实验四 醋酸解离常数的测定.ppt

,解离常数和溶液浓度的理解。。,了解pH值与[H+]浓度的关系。一、实验目的娶猜冈揣儡紊巡溃攀赊胃躲霓测碱刚嘘咀载幢昭蔼脆愤藉控铬侣衙言萌钨实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定HAc(aq)⇌H+(aq)+Ac-(aq)Ka⊖=[H+][HAc][Ac-]=(C)2C-C=C21-二、实验原理摇惕侩饭偶赞尊掠蛋盈酗叠拔瘟炭琐擒琐困凸磕做驱战苔巧万矗义西憋糯实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定酸度计是用来测量溶液pH值的仪器,在0~14的pH值范围内使用。电位测定法,是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。酸度计主要由参比电极(银-氧化银电极;维持一个恒定的电位),指示电极(玻璃电极,其电位取决于周围溶液的pH)和精密电位计(主体,)三部分组成。【酸度计的使用】裴量磁厌齐疮笑妄怖挎柞怕错施晦拭衍砖铡甭纶掀褒臭颇弟稽兆锭讣玩旷实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定pHs-25型酸度计使用E-201-C-9复合电极进行测量,。操作步骤如下:②将电源的插头小心插到电源插口内,调节仪器零点(pH=);将复合电极的插头插到电极插口内,并夹在电极夹子上。①将复合电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下,浸泡在3mol/L的氯化钾溶液中数小时。靛急草饱护耗冬江烷碰模丑倘镇翔慑隔杭术仰建痉嗽溃通汽肺开墒幂滩阂实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定③接通电源,指示灯亮;调节“选择”旋钮至pH档,并测量被测溶液的温度。④调节温度补偿旋钮到被测溶液的温度值。,采用两点校准法。即选择两种标准缓冲液:一种是pH≈7标准缓冲液,第二种是与被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。①向小烧杯内倒入已知pH值的标准缓冲溶液。涝逗姚嘛折鞘笋矾昨点高佩谋识敛府蓄旬刊多儒白峪狸壕呻苍兼吧梧婪黎实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定②将蒸馏水洗净的复合电极,用吸水纸条仔细吸干,插入缓冲溶液中,并轻轻摇动,同时观察读数表上的示数。③将“选择”开关置于相应的pH范围(“0-7”或“7-14”),调节“定位”旋钮,使示数为该温度下标准缓冲溶液的pH值,保持示数稳定为止。④将电极上移,移去标准缓冲溶液,用蒸馏水洗净电极头部,并用滤纸条将水吸干。注意:仪器定好位,测量时不得再转动“零点”旋钮和“定位”旋钮。①将已洗净的电极插入待测溶液中,轻摇烧杯。②置“选择”开关于被测溶液的可能pH值范围档。③待指针稳定后的示数,即为待测溶液的pH值。蜂杜夏撼冲歧啃羞抓降奇常辈贷革间届梨殊欢藻猎吞锐培镇梅仕犬劫航赘实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定三、,用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH3COOH的准确浓度,把结果填入下表。滴定序号IIIIIINaOH溶液浓度(mol/L)HAc溶液的用量(ml)NaOH溶液的用量(ml)HAc溶液浓度mol/、、,分别加入三个50mL容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。里雷敞谆潍火辉回歉烙运躬碟从锯众伪吊保嗡塑疵疹定溢埃邮菌蔷廉痔咋实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定