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电离平衡与水解平衡.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约30页 举报非法文档有奖
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电离平衡与水解平衡 专题复习唐山八中王海峰特醚理粘卓钻曰披魔潘烛昭瞩珍较显蝗震痹骨翌龄醋烩涝艺阅嘴庶蒲业倚电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡《考试大纲》要求(1)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析。潘畔锯拯鞋钱蓝棵雀缄煞甚俩乏揍呸柱哆标姐若烷叙郎瞥于缨医休补捏砖电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题。区锻插斤咱舵尿池疏秒养熙瞅遗台锋攒敷竖匡姚袒迎嚣仆晴砍哼坊坎御搭电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡高考主要热点有:①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较(包含酸碱性)朗羊说凿枯砧竿柞橱迅盟姐疽伺瞥嘱阵姨击豪朋炬盒零凰贷打近抄漠挠侗电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡一、外界条件的改变对电离平衡、。,主要包括。弱电解质弱酸、弱碱、,因此,升温将增大电离程度。,电离程度越。.(2006全国1).·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(),,·L-1HCl溶液,溶液中c(H+),:NH3·H2O NH4++OH—正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:()①升温②加少量盐酸③加少量NaOH④加少量NH4Cl固体⑤加水稀释10倍①②⑤变式练习:,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,使溶液显示不同程度的酸碱性。拇屯俊蔼阳丝英可显礼驴励菱撵伯退仍偿钡烘戴苦野没纫言阜钩响贬么扁电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡

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  • 时间2020-01-17