乙酸正丁酯反应平衡常数的测定.doc

制备及折光率的测定Ⅰ酯化反应平衡常数的测定一、酯化反应平衡常数的测定原理直接用酸催化的酯化反应是制备酯的经典方法,酯化反应是—个可逆反应并能建立平衡。平衡常数可用下式表示:如果用等物质的量的酸和醇,并假设反应体系的总体积不变,那就可以用物质的量直接代入上式中的浓度项。而仅仅通过开始时和平衡时反应液中酸量的滴定就可以测定平衡常K。可从滴定中消耗碱的量来计算酸量。滴定所用的碱的浓度不必精确标定,因为在计算公式中碱的浓度C碱已被约去。设n=开始时酸的物质的量=开始时醇的物质的量=碱的V0×C碱X=平衡时酸的物质的量=平衡时醇的物质的量=碱的Va×C碱n-x=平衡时酯的物质的量=平衡时水的物质的量=(V0—Va)×C碱则二、药品:正丁醇32mL(×)冰醋酸20mL(21g,)·L-1氢氧化钠溶液,酚酞溶液三、步骤在装有回流冷凝管的100mL圆底烧瓶中,,充分摇动园底烧瓶使均匀混合。,放人盛有20mL蒸馏水和几滴酚酞溶液的250mL锥形瓶里。-1氢氧化钠溶液进行滴定(终点呈粉红色)。记录消耗的体积V0。往烧瓶里加入4滴浓硫酸()和沸石,加热回流30min。冷却溶液。。必须从下层吸取样品,但不要把移液管插到底,先吹出少许气泡,然后取样品。用同样的氢氧化钠溶液对此样品进行滴定。记录下消耗碱的体积。设n=开始时酸的物质的量=开始时醇的物质的量=碱的V0×C碱x=平衡时酸的物质的量=平衡时醇的物质的量=碱的Va×C碱n-x=平衡时酯的物质的量=平衡时水的物质的量=(V0-Va)×C碱则:二、药品:正丁醇32mL(,)冰醋酸20mL(21g,)浓硫酸,·L-1氢氧化钠溶液,酚酞溶液三、步骤加入新的沸石,把反应混合物重新加热回流20min。再次冷却,。,那就要再次重复上述操作,即加入沸石,回流20min,冷却,,,记录各次碱的用量。通过这些数据,计算酯化反应的平衡常数K。剩余的混合液可按照乙酸正丁酯的制备实验制备乙酸正丁酯。四、问题1、,试估计由于加入硫酸在滴定中所引入的误差。有人想要消除由于加入硫酸引起的误差,在测定V0之前就先把硫酸加入,这样做行不行?为什么?2、用你测得的平衡常数,试解决如下的问题:(并加1滴浓硫酸作催化剂)共热,求反应物达到平衡时的组成。Ⅱ、乙酸正丁酯的制备一、,了解酯化反应的基本原理。,。。二、,羧酸与醇反应生成酯和水,这个反应叫做酯化。羧酸与醇在酸催化下直接酯化是工业上制备酯的一种最重要的方法。酯化反应是个可逆反应:升高温度和使用催化剂(如H2SO4),可以提高酯化的反应速度,使反应在较短的时间内达到平衡。但一旦反应达到平衡后,酯的生成量就不再增