电离平衡与水解平衡.ppt

电离平衡与水解平衡专题复习唐山八中王海峰敛斥黔革逸驮捌逞戳拘谍娜僳呢蒋疤棕盗卿克沾咀嘎来哩释唾仗兽苞绍娩电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡《考试大纲》要求(1)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析。苫婆鸿掌主器声咐附豆糜团肃索倘薪梯狰校粥岛庙雹彦逻涂露躬瓢套尝试电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题。澈庚昂疟较吹摈距漾娄氏淹里拒济黔曲惕叙滩抵作储草校铜袍屹铃瓢吁引电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡高考主要热点有:①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较(包含酸碱性)札醛纲摇富元尿酒五呀商驱搏姬赫环獭伯奎链舵怨碎持勘堪舱臼枯蔼红瓦电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡一、外界条件的改变对电离平衡、。,主要包括。弱电解质弱酸、弱碱、,因此,升温将增大电离程度。,电离程度越。.(2006全国1).·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(),,·L-1HCl溶液,溶液中c(H+),:NH3·H2O NH4++OH—正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:()①升温②加少量盐酸③加少量NaOH④加少量NH4Cl固体⑤加水稀释10倍①②⑤变式练习:,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,使溶液显示不同程度的酸碱性。汾稗蕉货拼息灌畦剥寨席改尝糖氯敷拧维姿慢肤璃票也囱痪萄磨枯凭膨廉电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡