2化学反应速率和化学平衡.ppt

,最重要的三大问题是:(1)化学反应是否能够发生,即化学反应进行的方向(2)化学反应进行的快慢,即化学反应速率的大小(3)化学反应进行的限度,即化学平衡问题章总目录章总目录33上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录化学反应速率不同的化学反应其反应速率极不相同,有些反应进行的很快,如酸碱中和反应可在10-15s的时间内完成。有些反应则进行的很慢,如常温下氢气和氧气混合可以几十年都不会生成一滴水;某些放射性元素的衰变需要亿万年的时间。为了比较反应的快慢,引入了反应速率的概念。44上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录 c产物反应物t1. v????????1212时间:秒(s)、分(min)、时(h)。浓度:mol / L反应速率的表示方法反应物产物55上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录【例】N2 + 3H2 = 2NH3初始t1 mol·L-12秒后t 2 mol·L-**********????????sLmol...N?,???????????sLmolNH?1110231322????????????66上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录一般的化学反应:a A + dD = gG + h HhgdaHGDA????????? 2. 瞬时速率时间间隔Δt趋于无限小(Δt→0)时的平均速率的极限。tdctclimAAA????????△t→077上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录??它的几何意它的几何意义是义是c-tc-t曲线曲线上某点的斜上某点的斜率。率。ct反应物88上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录反应速率和浓度的关系?不同反应的反应速率不同(取决于反应物本身的性质,与物质的分子结构、化学键等有关)?;:压力;;。99上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录一、基元反应和质量作用定律许多化学反应是经过一系列的步骤才实现。一步完成的的反应称为基元反应。如:CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g)该反应是基元反应(一步进行的反应)。基元反应的速率方程符合质量作用定律:?1010上一页上一页下一页下一页本章目录本章目录速率方程式 v = k (CO) (NO2)上式称为该反应的速率方程式,k称为“反应速率常数”,又称“比速常数”,意义是速率方程式中各种浓度均为1 -1时的反应速率;其量纲由速率方程确定;k大小取决于反应物的本质,而与浓度无关,当其他条件相同时,k?,则v?;通常,T?,则k?。