高中化学的离子方程式总结-高中化学离子方程式大全范文.doc

高中化学的离子方程式总结:高中化学离子方程式大全高二网权威发布高中化学的离子方程式总结,更多高中化学的离子方程式总结相关信息请访问高二网。【导语】在化学的学习中,学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式,下面是大给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3- 此外,当CO2通入NaAlO2、Ca2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al3↓过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al3↓过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al3沉淀,一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba2 溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca2 石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca2和Ca2 石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg2和NaOH NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg2↓ NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg2↓+2CO32-+2H2O 方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱 8、KAl2和Ba2 沉淀的物质的量最大: 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al3↓+3BaSO4↓沉淀的质量最大: Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl2和Ba21:1反应 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al3↓+