八下科学必考知识点.doc

八年级(下)全册知识点扫描§1-1模型、,建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。,代表模型的是A、地球仪;B、t;C、ρ;D、细胞模式图;E、地图;F、S=vt;G、.;H、:书本P3图1-2液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:(1)水在状态变化中,水分子其本身(有或没有)发生变化,发生变化的只是分子之间的;(2)态水的水分子之间间隔最大;(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身(有或没有)发生变化,只是分子之间的发生了变化而已。§1-,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是和,它们的体积比约为,这是个变化(物理或化学)。。-8水分子电解模型图:(1)发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子,个氢原子重新组合变成1个氢分子;(2)从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子为原子,原子再变成其它新的分子;反应前后分子的种类(发生或不发生)变化,而原子的种类(发生或不发生)变化;(3)化学反应从微观角度看,可再分,而不可再分,所以是化学反应中的最小微粒。,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质(不同或相同),故是保持物质化学性质的最小粒子。(当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。),分子由构成,但有些物质也可以由直接构成的,如、、等。(有的物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微粒有、、三大类),保持铁的化学性质的最小微粒是,保持金刚石化学性质的最小微粒是。,分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。,如分子,也可以是由不同种原子,如分子;、和,这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的不同的。:。A、原子质量小,分子质量大;B、原子体积小,分子体积大;C、分子能构成物质,原子不能;D、分子可分,原子不可分;E、原子是化学反应中的最小粒子。§1-3原子结构的模型将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线:英国道尔顿电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)英国汤姆森分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)英国卢瑟福卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)(核式结构模型)α粒子碰撞实验丹麦波尔西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)现代科学家实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位):核外电子(一个电子带一个单位电荷)原子质子(一个质子带一个单位电荷)(电性)原子核(质子和中子由构成)(带电荷)中子(中子电)相关说明:(1)原子核带的电荷数又叫;(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:核电荷数质子数核外电子数(3)原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在;(相对原子质量=中子数+质子数)(4)阅读P10页表格,不难发现下列规律:核电荷数质子数核外电子数;有些原子中可以没有,不同的原子中一定不同;原子中质子数和中子数(一定或不一定)相等;:;化学反应中最小的基本粒子是:;相同的原子中数一定相同。,不相同的同类原子统称为。,中子数为,核外电子数为;氢的三种同位素原子是(用符号表示):、、。,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,氯原子得到形成带电荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:原子铜硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气§1-(即)的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。说明:元素是宏观、集合概念,只讲种类,(讲或不讲)个数;而分子、原子和离子是微观概念,可以讲,也可讲。根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:金属元素元素固态的非金属非金属元素液态的非金属气体元素常见气体元素稀有气体元素铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:混合物物质纯净物单质化合物氧化物其它化合物①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳;⑧石灰水。将地壳中下列元素所含的