04元素周期表.doc

第四节元素周期表一、知识点拨:1、熟悉元素周期表的结构:⑴元素周期表的编排。元素周期表的编排:①按原子序数递增的顺序,从左至右排列;②将电子层数相同的元素排在一横行;③将不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数的递增的顺序,由上而下排成一纵行。由此可见,元素在周期表中的周期数,与其电子层数相同;主族元素的族系数,与其最外层电子数相同。即周期数=电子层数。族系数(指主族)=最外层电子数。⑵周期表的结构概括:练1、A、B、C三种短周期元素,B分别与A和C相邻,它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。(答:碳或镁)练2、根据下列关系,分别指出B元素与A元素的原子序数差。①A、B同主族,分别在第三和第四周期,原子序数差为;②A、B同周期,分别在ⅡA和ⅢA族,原子序数差为;③A、B均在第五周期,分别为ⅢB和ⅡB,原子序数差为;④A、B同周期,分别在Ⅷ和0族,原子序数差为;[答:①8或8;②1或11或25;③9;④10或9或8。]2、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法:⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一(2)、二(8)、三(8)、四(18)、五(18)、六(32)〕的特点,用递减法推出位置数。如推32X在周期表中的位置:32-2(一)-8(二)-8(三)=14(四),14-10=4(10为过渡元素的种类数),4即为主族族序数。所以35X处于第四周期第ⅣA族。⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图,如35X的位置:由可知处于第四周期ⅦA族。另外同族上下相邻的两元素的序数相差8(二~三周期)、相差18(三~四~五周期)、相差32(五~六~七周期)等特点也应熟悉。3、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。同周期元素的性质有一定的递变规律,同主族元素的性质有很大的相似性,又有一定的递变规律。根据这些规律,并参照已知元素的性质,就可推测未知元素的性质。列表如下:项目同周期(从左到右)同族主(从上到下)价电子(最外层电子)数由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7负价由-4-→1→0最高正化合价相同原子半径逐渐减小(惰性气体除外)逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱,非金属性增强金属性增强,非金属性减弱最高正价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性减弱,酸性增强碱性增强,酸性减弱非金属的气态氢化物的生成难易和氢化物的稳定性生成由难到易,稳定性由弱到强生成由易到难,稳定性由强到弱气态氢化物的还原性还原性减弱还原性增强得、失电子能力的难易失电子由易→到难得电子由难→到易得电子由易→到难失电子由难→到易练3、某元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族,则它的核电荷数为;若发现原子序数为114的元素,则它在元素周期表中的位置是。练4、某非金属元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm,则x元素位于元素周期表中第族。它的最高价氧化物化学式为,气态氢化合物的化学式为。(答:31;第七周期第ⅣA族)练5、下列有关物质性质的比较正确的是(A)金属性:K>Ca>Mg(B)酸性:H2SO4>HClO4>HClO(C)酸性:HF>HCl>HBr(D)原子半径:S>P>N(E)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2(F)热稳定性:H2O>HF>H2S(答:A)4、根据元素推断题的题设条件可归纳出如下推断思路图:5、掌握“核素”、“同位素”和“元素”的知识核素同位素元素定义具有一定