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化学实验方案.doc双灰粉中Ca2+|离子或蛋壳中Ca2+含量的测定【实验冃的】:1・掌握配位滴定的基本操作和过程,学会用配位滴定法测定CaCO3屮Ca2+的含量。学习掌握标准溶液的标定方法。掌握指示剂的应用条件和终点判断。4•了解缓冲溶液在配位滴定中的应用。【预习作业】1、 C0含量测定吋,如何控制溶液的pH值,选择何种试剂?终点如何判断?2、 配位滴定法的原理是什么?3、 配位滴定法和酸碱滴定法相比,有哪些不同点?操作当屮应注意哪些问题?【实验原理】为减少系统误差,EDTA标准溶液用一-级标准物质标定,在pH=10的NH3-NH4CI中进行,洛黑T作指示剂可与Mg2+生成紫色配位化合物。反应式如下:滴定前:Mg2++钻黑T=+结合后形成的产物的颜色:酒红色。滴定时:Mg2+4-EDTA=:+EDTA=+馅黑T终点时溶液颜色变化:酒红色一►紫色一►纯蓝色测定Ca2+含量时,向待测液屮加入钙指示剂,溶液呈现酒红色.,当滴少量EDTA时,EDTA标准溶液首先与游离的Ca2+配位,当游离的C0被消耗完时,EDTA接着夺取已和指示剂配位JjCa2+,使辂黑T被释放出来,当溶液由洒红色变为纯蓝色,指示反应到达终点。此时可根据EDTA标准溶液消耗量计算出Cm2+的含量。反应式如下:Ca2++H2ln'―Caln(红色)+2H+Ca2++H2Y2'kCaY2~+2H+H2Y2'+Caln・—HjrT(蓝色)+CaY2'【试剂与仪器】仪器:分析天平、滴定台、烧杯(100ml、250ml).玻璃棒、吸水球、药勺、酸式滴定管(25mlx1)>W瓶(250mlx3)>移液管(20mlx3)、潼瓶(100mlx2)>吸量管(25ml)、吸量管(2mlx1)>量筒(10mlx1)试剂:双灰粉、蛋売、、分析纯MgSCUPHQ、6mol/LHNO3、铅黑T指示剂、钙红指示剂、蒸馆水、pH=10的NH3-NH4CI缓冲溶液【实验步骤】1、 -(精确至±),放入烧杯中,・「HN03,。2、 〜(精确至±)于烧杯屮,加入少量蒸馆水使其溶解,。EDTA标准溶液的标定事先用蒸憾水润洗锥形瓶。,=10的NH^NFUCI缓冲溶液,加绿豆大小般的锯黑T固体指示剂。用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为蓝色。记录EDTA的用量于表「,重复平行测定3次。计算公式如下:C(EDTA)=m()[M()xV消耗(EDTA)](mol-U1)4、