【学衡的概念及其特征。、归纳,语言表达能力。【学衡的特征。预习案一、可逆反应与不可逆反应2、可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应在下,既能向同时又能的反应。(2)不可逆反应在一定条件下,几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性,但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓二、化学平衡的建立在反应CO+H2OCO2+H2中,(g)通入1L密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变。反应刚开始时:反应物浓度___________,正反应速率__________,生成物浓度为_________,逆反应速率为______。2、反应过程中:反应物浓度___________,正反应速率________,生成物浓度____________,逆反应速率___________。3、一定时间后,必然出现_____________4、t1时刻后,v正=v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等,反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡三、:___________________________________________________________。:逆:__________________________动:__________________________等:__________________________定:__________________________变:__________________________探究案探究1:可逆反应有什么特征?请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水,是否是可逆反应?探究2:判断反应达到平衡的标志直接标志:间接标志:探究3:对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况下,是否达到平衡。可能的情况举例是否能判断已达平衡1、混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定]②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定2、正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q④单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD3、压强①其他条件不变,m+n≠p+q时,总压强一定②其他条件不变,m+n=p+q时,总压强一定4、平均相对分子质量M①当m+n≠p+q时,M一定②当m+n=p+q时,M一定5、温度其他条件一定时,体系温度一定6、体系密度其他条件一定时,密度一定7、其他组成成分有颜色时,,可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是()、B、,生成nmolA,、B、C的分子数之比为1:3:()
重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理 》学案：2.3化学平衡(第1课时) 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
