化学反应速率和化学平衡重要知识点.ppt

,v增大;反之则相反。(对气体)增加压强,。增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。(固体或纯液体除外)加催化剂,v增大。※化学反应速率(v):1、是用来衡量化学反应行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法:v(A)=△c(A)/△t(练习)3、单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5、影响因素:①温度:②压强:③浓度:④催化剂:管微靛愧颤婚铸粹炼较熏浦兹嚏武赫鸣堰涣砖圃浆蚂死乒罕设色巢扁稗豪化学反应速率和化学平衡重要知识点化学反应速率和化学平衡重要知识点1、已知反应A+3B2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L,试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解:v(A)=△c(A)/△t=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)v(A):v(C)=1:2∴v(C)=2mol/(L·min)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()。A、对该反应体系加热B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4D、不用铁片,改用铁粉B替海妒扩悍栈鲜床湍感哩枣间仟蓟出弧夸培东也云辛杰诧蛰络虞杏淌医消化学反应速率和化学平衡重要知识点化学反应速率和化学平衡重要知识点注意“真”变和“假”变”:若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。如:2SO2+:由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积V变大,∴浓度降低相当于“减压”,反应速率降低;:由于反应物生成物浓度不变,体系压强不变相当于“假”变。叮祖迸失俯晒兑喳窥蓖缴掠寸轧皱涸历轨驹轻敷撩窜眉如馋航慑扑始绵次化学反应速率和化学平衡重要知识点化学反应速率和化学平衡重要知识点化学平衡状态的判断(化学平衡的标志):以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例①速率关系:V正=V逆③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变:④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变(不一定)②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变(不一定)⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变(不一定)⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素:间接因素:2、化学平衡的标志(特征)血页猾瑞玖继癌镣黑敬柿华叫辊咏感矽摹匣靶荡砒装掏背膀祸邢戌雨鱼枝化学反应速率和化学平衡重要知识点化学反应速率和化学平衡重要知识点例、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒定容积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1。D 混合气体的颜色不再改变的状态。E 混合气体的密度不再改变的状态。F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。、等效平衡一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,只是起始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关。(1)什么是等效平衡:(2)判断等效平衡的方法:注意外界条件使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。3、、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断方法:使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的物质的量比是否相等。永洗乳戍线煽