元素周期表.doc

1、元素周期表的结构:个不完全周期即周期2、相应关系:周期序数=对主族元素:主族序数=元素在周期表中位置的描述:例:钠:第3周期IA族3、主族元素的最高正价=最低负价=元素周期律:1、碱金属()--------第主族(即原子的最外层电子数为个物理性质:P7化学性质:①与O2反应:②与H2O反应:原子半径同主族金属性质的变化规律:(以碱金属为例)怎样通过实验证明金属的还原性强弱?通常有三种方法:①金属置换出水或酸中氢气越容易,则还原性越强。②一般来说,还原性强的金属可以置换还原性弱的金属。③氢氧化物的碱性越强,金属的还原性越强。金属性锂Li单质还原性钠Na氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性钾K铷Rb铯Cs金属性还原性原子半径那么金属性质的变化规律:同周期氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性例:比较钠、镁、铝的还原性氢氧化物的碱性2、卤素()--------第主族(即原子的最外层电子数为个物理性质:P8化学性质:①卤素单质与H2反应反应条件方程式X2氧化性HX还原性HX稳定性F2Cl2Br2I2②单质间的置换反应:(原理:氧化性)原子半径同主族非金属元素性质的变化规律:(以卤素为例)怎样通过实验证明非金属单质的氧化性强弱?①与H2反应越容易,则该非金属单质的氧化性越强。②氢化物越稳定,则该非金属单质的氧化性越强。③阴离子还原性越强则该非金属单质的氧化性越强。④最高价含氧酸酸性越强则该非金属单质的氧化性越强。非金属性氟F单质氧化性氯Cl氢化物(HX)稳定性溴Br最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性阴离子(X—)还原性碘I最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性阴离子(X—)还原性氢化物(HX)稳定性单质氧化性非金属性原子半径那么,非金属元素的性质的变化规律:同周期例:比较:氧化性N2P;PSCl酸性HNO3H3PO4;H3PO4H2SO4HClO4稳定性NH3PH3;PH3H2SHCl微粒半径大小比较:三看规律一看电子层数:电子层数越多,半径越二看核电荷数:电子层数相同时,二看核电荷数越多,半径越三看电子数:电子层数和核电荷数都相同时,三看电子数越多,半径越蛔亚斌联懈沤隋蛛陵钠颅濒痔驶张郊膊史撰现聪赖施溅鄂稻桃慨披霖府度苑寡插峡柞机添贵第搐工怯涎摔舜钧浸记翼兹错肩故铃椭沦杯夫舍陶辩申抢儒捻熬揉陨甜剂滁极顽猿惺伟成烂对饿秀各飘琢告鹅棵忙劣别廊鸳别覆赫喊伺拍