*第11章氧化还原反应主要内容氧化还原反应原电池电极电势化学电源和电解1、掌握氧化还原的基本概念;熟练掌握氧化还原反应方程式的配平;2、理解标准电极电势的意义,能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数;3、掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变对氧化还原反应的影响。(s)+O2(g)=2MgO(s)与氧结合后来Mg+Cl2=MgCl2电子转移现在2P(s)+2Cl2(g)=2PCl3(l)电子偏移氧化还原概念的发展覆盖范围扩大氧化还原反应::某元素一个原子的表观电荷数。是假设把共用电子指定给电负性较大的原子而求的。离子化合物:NaClNa:+1Cl:-1BaOBa:+2O:-2Al2O3Al:+3O:-2共价化合物HClH:+1Cl:-1“氧化数”“化合价”的区别?氧化数概念没有确切的物理意义,是人为规定的,确定数值有一定的规则。可以是分数。“价”应该与“键”相联系。但依原子所形成化学键数目来计算化合价则有很大的局限性。化合价必须是整数。提示:Question1Solution确定氧化值的规则:单质中元素的氧化数为0,如H2、N2、O2中H、N、O的氧化数为0。,如As2S32(+3)+3(-2)=,如NO3-:+5+3(-2)=-+1,与活泼金属(NaH、CaH2)化合时为-1。例:-2,在过氧化物中(H2O2)为-1,在超氧化物(NaO2)中为-1/2,在OF2为+2。-1。硫代硫酸根连四硫酸根Zn(s)-2e-Zn2+(aq)氧化过程有:Cu2+(aq)+2e-Cu(s)还原过程在氧化还原反应中,氧化还原两过程必然同时发生。例如:Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)
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