分析化学实验碘量法测定铜盐中铜的含量.ppt

分析化学实验碘量法测定铜盐中铜的含量氧化还原滴定法分类KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法、铈量法、溴酸钾法等氧化还原滴定指示剂:一般氧化还原指示剂自身指示剂特效指示剂(特殊指示剂)。。、实验目的二、基本原理碘量法利用I2的氧化性,以蓝色出现为终点利用I-的还原性,以蓝色消失为终点直接碘量法间接碘量法淀粉特效指示剂淀粉与碘分子作用形成蓝色配合物,,是利用I2作氧化剂进行滴定的方法。其半反应为:I2+2e=2I-或I3-+2e=3I-由标准电极电位值可见,I2是较弱的氧化剂。因此,I2只能直接滴定较强的还原剂,如S2-、SO32-、Sn2+、S2O32-等。由于固体I2在水中溶解度很小,容易挥发,通常将I2溶解在KI溶液中,此时I2以I3-配离子形式存在,但为方便起见,I3-写成I2。。是在一定条件下利用I-和氧化剂作用析出I2,然后用Na2S2O3标准滴定溶液滴定生成的I2,根据Na2S2O3溶液消耗的量,就可间接测定一些氧化性物质的含量。在弱酸溶液中,Cu2+与过量的KI作用,生成CuI沉淀,同时析出I2,:或I2+2S2O32-=2I-+S4O62-化学计量关系:2Cu2+~1I2~2S2O32-1Cu2+~~1S2O32-反应条件及影响因素Cu2+与I-之间的反应是可逆的,任何引起Cu2+浓度减小(如形成配合物等)或引起CuI溶解度增加的因素均会使反应不完全。过量KI防止吸附I2防止I2的挥发和I-的氧化I2+2S2O32-=2I-+S4O62-综合考虑控制酸度消除干扰准确标定加入过量KI,可使Cu2+的还原趋于完全,KI能起到三种作用(?)KI的作用?还原剂沉淀剂络合剂I2+I-=I3-