化学反应的限度化学反应速率的表示:v=——⊿c⊿t化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比影响化学反应速率的条件温度催化剂(默为正)浓度(溶液或气体),应加入()(s)B.(NH4)2SO4(S)(aq)(l)(S)CDE讨论:一个化学反应在实际进行时,反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物?如果能,是在什么条件下?如果不能,原因是什么?(例如SO2+O2=SO3)不能,因为很多化学反应在进行时都存在一定的可逆性。可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClON2+3H22NH3思考与交流1、请问二次电池的放电和充电是不是可逆反应?为什么?2、二氧化碳和水光合作用合成糖与糖氧化分解生成二氧化碳和水呢?分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时:反应物浓度最大,V(正)最大;生成物浓度为零,最小,V(逆)为零。反应进行中:反应物减少,导致V(正)逐渐减小;生成物由无到有逐渐增多,导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间:V(正)=V(逆);各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)N2+3H22NH3t1二、化学平衡与反应的限度在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量起始的量×100%量:质量、物质的量、体积、浓度等。1逆:可逆反应2等:V(正)==V(逆)3定:外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定,浓度不变4动:动态平衡5变:条件改变,平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。(化学平衡)有几个主要特征?逆等定动变2、反应达到化学平衡的标志1)正逆反应速率相等2)反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化(同一物质的生成速率或消耗速率相等)注意:①体现出正逆两个反向.②:①浓度相等,不一定平衡.②浓度符合系数之比不一定平衡.
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