元素周期表高二学业水平测试元素周期律 元素周期表【学习目标】1、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律2、了解原子结构与元素性质的关系3、知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值【基础知识】一、元素周期表的结构周期①将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。②1—6周期每一周期包括的元素种数分别为 。③周期的分类:短周期( 周期)周期( 个)长周期( 周期)④周期序数(元素所在的周期)与该元素原子结构的关系为 。族①将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族,族用罗马数字表示。②族的分类:主族 (个)IA~VIIA副族 (个)IB~VIIBVIII 族( 个) (包括三个纵行)零族 (个) 表中最右列(稀有气体族)③元素周期表中共有 个纵行。④主族序数(主族元素所在的族)与该元素原子结构的关系为 。判断1-18号元素在周期表中的位置例如:判断钠元素在周期表中的位置:二、元素周期律定义:元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。实质:元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。三、元素金属性、非金属性元素金属性强弱的判断依据①单质的 性②单质与 反应置换氢的难易。③最高价氧化物对应水化物的 强弱。④单质间的置换。元素非金属性强弱的判断依据 ?①单质的 性②单质与 化合的难易及生成 。③最高价氧化物对应的水化物的 强弱。④单质间的置换。四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律同周期(从左到右)第三周期:NagAlSiPSlAr 同主族(从上到下)第IA族第VIIA族:LiFNalkBrRbIs电子层数最外层电子数原子半径主要化合价[元素的金属性[非金属性单质的还原性氧化性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性非金属元素对应气态氢化物的稳定性在元素周期表中,性质最不活泼的元素位于表的金属性最强的元素位于表的非金属性最强的元素位于表的金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又表现一定的非金属,因此常用作 材料。【典型例题】元素周期律 元素周期表1.(2008年水平测试)关于元素周期表的说法正确的是() 8个主族B.Ⅰ 、二周期2.(2009年水平测试)下列元素中金属性最强的是 ().(2010年水平测试)下列气态氢化物最稳定的是 ()
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