1第七章化学反应速率2第七章化学反应速率目的要求正确理解反应速率的涵义,能用活化能,活化分子,碰撞理论等概念解释反应速率的快慢;掌握浓度(质量作用定律)、温度(阿累尼乌斯公式)、催化剂对反应速率的影响;了解基元反应和反应级数的概念,以及均相催化作用和多相催化作用特点。3教学内容化学反应速率的概念及其表示方法,有效碰撞,活化能,活化分子。质量作用定律,基元反应,反应速率方程式与反应级数的关系,一级反应的特点和有关计算。温度、活化能与反应速率常数的关系及有关计算。催化剂影响反应速率的原因,均相催化和多相催化,生物催化。42课时化学反应速率和反应机理的概念,化学反应速率理论简介2课时化学反应速率的影响因素:浓度、温度、催化剂课时安排:作业:P128:7 、8、11、125第一节化学反应速率的概念一、化学反应速率的表示方法化学反应速率:单位时间内反应物浓度减少的量或产物浓度增加的量来表示。单位:浓度?时间-1起始浓度mol/(N2)=-(-)/2=*sV(H2)=-(-)/2=*sV(NH3)=(-0)/2=*sN2 (g) +3H3(g)2NH3(g)6?c反应物?tV= -dc反应物V= -平均速率:瞬时速率:?c产物V=dc产物V=?tdtdt问:同一化学反应的反应速率,若采用不同物质的浓度变化来表示,其数值相同吗?7答案: 2 : 1 : 1 : 2例: 2 ICl (g) + H2(g) ? I2(g) + 2HCl(g) -dc(ICl)/dt : -dc(H2)/dt : dc(I2)/dt : dc( HCl)/dt =?8问:2ICl (g) + H2(g) ? I2(g) + 2HCl(g) 的反应速度可以表示为- ?c(H2)/ ?t ,下列表示中与其相当的是: A)?c(ICl)/ ?t B) - ?c(I2)/ ?t C)?c( HCl)/ 2?tD)- 2?c(ICl)/ ?t均相系统:没有相界面的系统,如溶液混合物、气体混合物。9二、反应机理?反应机理:研究化学反应进行的实际步骤和微观过程,又称反应历程。?(基)元反应:一步就完成的化学反应,又叫简单反应。?反应分子数:元反应中反应物系数之和?元反应可分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。?复杂反应:多步基元反应组成的反应,又叫复合反应。10例:反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g) 第一步:I2(g) 2I(g) 快第二步:H2(g) + 2I(g) 2HI(g) 慢慢反应是复杂反应速率控制步骤。?第一步、第二步元反应分别属于多少分子反应??第一、二步的逆反应又分别属于多少分子反应?问:该复杂反应能否称为双分子反应?
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