食用醋总酸度的测定五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤一、实验目的了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。学习食用醋中总酸度的测定方法。二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸(HAc),此外还含有少量其他弱酸。用NaOH标准溶液滴定醋酸,。当反应达化学计量点时,,可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变为微红色。实验原理滴定时,不仅HAc与NaOH反应,食用醋中可能存在的其他酸也与NaOH反应,故滴定所得为总酸度,以ρHAc(g·L-1)表示。三、试剂及仪器试剂:食用醋试样、酚酞指示剂、L-1NaOH溶液。试剂及仪器仪器:酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。四、,移入250mL容量瓶中,用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度(思考题1),摇匀。,加酚酞指示剂2滴(思考题2),用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色,即为终点。。记录NaOH标准溶液的用量,按下式计算食醋中总酸量。五、注意事项分析天平的正确操作;数据及时、完整地记录;酸式滴定管的正确操作;滴定终点颜色的观察。六、数据处理计算公式数据处理食用醋总酸度的测定数据IIIIIIV食用醋(mL)V稀释后(mL)VNaOH(mL)ρHAc(g·L-1)ρHAc平均值(g·L-1)相对偏差%平均相对偏差%
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