高中化学必修一第二章知识点总结及练习.doc

第二章化学物质及其变化一、物质的分类混合物金属单质单质非金属单质物质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他氧化物化合物酸无机物碱盐有机物(缺2、分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液粒子大小<1nm(1-100)nm>100nm能否过滤能能不能主要特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定是否有丁达尔效应没有有没有举例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)H2+O2=H2OB、分解反应(AB=A+B)KCIO3△KCI+O2↑C、置换反应(A+BC=AC+)BCuO+H2=Cu+H2OD、复分解反应(AB+CD=AD+C)BCaCI2+Na2CO3=CaCO↓3+2NaCI(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2+和SO2-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO2-、Mg2+和OH-等A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba43+和COB、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H32-,HCO3-,SO2-,OH-和NH4+等3-,SO2-,OH-和NH4+等3-、CH-,OH-和HCO-等。3D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)2+3+2+4-注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe、Fe、Cu、MnO等离子,酸性(或碱性)则应考+(或OH-)。虑所给离子组外,还有大量的H3、氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点(狭义)化合价升降观点(广义)电子转移观