物质构成的奥秘.ppt

化学第一部分物质构成的奥秘第一部分物质构成的奥秘第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子第2讲元素及元素周期表第3讲化合价与化学式[考试要求]。、离子、原子等都是构成物质的微粒。。。,同一元素的原子和离子可以相互转化。。第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子[知识整理]一、构成物质的粒子有:______、______、_____等。(1)定义:分子是保持物质________________的最小粒子。(2)特点:在________________中,分子可以再分;在物理变化中,分子不能再分。(3)物质构成:由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法:分子用________表示。例如:——分子、原子、(1)定义:原子是________________中的最小粒子。(2)特点:在化学变化中,原子不能再分。(3)物质构成:由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_______、_______)等。(4)表示方法:原子用__________表示。例如:(1)定义:离子是带电荷的原子或原子团,带正电荷的离子叫__________,带负电荷的离子叫___________。(2)物质构成:由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由____________构成。(3)表示方法:在元素符号右上角标出离子所带的电荷数及电性。例如:2个钠离子____________,1个硫酸根离子____________化学变化铜氦元素符号2O阳离子阴离子离子2Na+SO42-第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量和体积都很小,彼此之间有间隔,总在不停运动。同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同,并且具有种类和数目的含义。区别在化学变化中,分子可以再分为____________,原子重新组合成新的分子。在__________中,原子不能再分。联系均可以构成物质,且分子都是由原子构成。——分子、原子、,如:n+用阴离子符号表示,如:n-联系等于大于小于第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子二、原子的构成(1)在原子中:核电荷数=__________=________,所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在________________上。(5)在化学变化中原子的种类不变,是指原子核没有发生变化,但核外电子数可以得失。质子正中子中子不带电荷电子负质子数电子数原子核第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过________个,当只有一层时,不能超过______个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例: (3)原子的核外电子排布,特别是________________与元素的化学性质有密切的关系。+826元素类别最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素易_______最外层电子,形成________活泼元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系非金属元素易____________电子而达到________电子的稳定结构,形成____________活泼稀有气体元素一般等于___(He=2)难于得失电子,常称为________结构82核电荷数带正电电子层最外层电子数最外层电子数一般小于4失去阳离子一般大于4得到8阴离子8稳定第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子[例题分析][例1]:(2013广东)右图是两种元素在周期表中的信息。请回答:(1)氧元素的原子序数是()。(2)若铝离子的结构示意图为:,则Y=()。(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式()。[思路点拨]:由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8,图中所说的是离子,可知是稳定结构,Y为8,铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书