杂化轨道理论、配合物理论.ppt

探究1杂化轨道理论研读教材·::杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道及数目_______________________________________杂化轨道的数目______杂化轨道的夹角______________________杂化轨道的空间构型_____________________________杂化轨道示意图1个ns和1个np1个ns和2个np1个ns和3个np234180°120°109°28′。杂化轨道只能形成___键或_____________________________,不能形成___键;未参与杂化的p轨道可用于形成___键。σ用来容纳未参与成键的孤电子对ππ合作探究·核心归纳仔细观察上面关于碳原子的三种杂化轨道图示,回答下列问题:?提示:不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。2s与3p不在同一能级组,能量相差较大。,数量和能量有什么变化?提示:杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同。s轨道与p轨道的能量不同,杂化后,形成的一组杂化轨道能量相同。。提示:在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成甲烷分子,所以四个C—H键是等同的。。提示:NH3分子中的氮原子价电子排布图为,1个2s轨道与3个2p轨道杂化后,形成4个sp3杂化轨道,其中3个杂化轨道中是单电子,分别与3个氢原子形成σ键,1个杂化轨道中是成对电子,不形成共价键。sp3杂化轨道应为正四面体构型,但由于孤电子对不形成化学键,故NH3分子为三角锥形。,为什么它们的立体构型不同?试用杂化轨道理论解释。提示:①CO2分子中的中心原子碳原子采用的是sp杂化,2个杂化轨道以碳原子为中点,呈直线形分布,分别与2个氧原子的2p轨道形成σ键,键角为180°,分子呈直线形;②SO2分子中的中心原子硫原子采用的是sp2杂化,3个杂化轨道以硫原子为中心,呈平面三角形分布,其中1个轨道中是孤电子对,另2个轨道中的未成对电子,分别与2个氧原子的2p轨道形成σ键,分子呈V形,由于孤电子对的排斥作用,使键角小于120°。