高三化学一轮复习学案：化学计算.doc

高三化学一轮复习资料第五部分化学计算抛砖引玉 化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及变化规律的,它具有情境新颖,信息量大,化学知识丰富,综合性强等特点。它不仅能用来考查学生的思维能力和自学能力,还用来考查学生应用各方面知识进行判断、推理和分析、综合的能力、逻辑思维、抽象思维的能力。因此,这类试题区分度较大,具有选拔优秀学生的功能指点迷津 解计算题应注意,,明确试题的已知条件是什么,需求的是什么。。在审题的基础上,还用有关的化学概念对题目进行分析和解剖,找出已知条件和未知条件之间量的关系,探求解题突破口和解题途径。:在确立解题途径后,列出各步算式,然后计算求解。解题过程中,还应注意各种方法及技巧的应用。如守恒法,差量法、关系式法、图象法等,熟练灵活地应用这些方法,会使解题得心应手,事半功倍,化不能为可能。但解题时,应特别注意不能生搬硬套各种方法,为了方法而应用方法,一定要达到顺其自然,水到渠成的地步。学海导航化学计算一定要抓基础,重提高,高考中的两道计算题也各体现了这两个特点。思维基础(一),根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。,求气体的式量:M=。:M=MˊD。 :M= : =质量数=质子数+中子数元素原子量:A1、A2表示同位素原子量,a1%、a2%表示原子的摩尔分数元素近似原子量:A1、A2表示同位素原子量,a1%、a2%表示原子的摩尔分数(二):①正确写出有关化学方程式,并标出相关的量(物质的量或质量等)。②把已知量(纯物质)和未知量(用x、y等表示)分别写在化学方程式中有关数值下面,确定对应关系:③根据有关的量列出比例或列出方程或方程组求解。:①单位:同一物质所使用的单位必须一致,不同物质的单位可以不同。常用的单位有:克、升、摩尔等②对气体使用体积时注意条件(温度及压强),否则气体体积无意义 ③几种关系: 物质纯度= 产率= 转化率= 。(具体求法见例题) ①代数法;②关系式法;③差量法;④讨论法;⑤推断法;⑥十字交叉的方法;⑦列表图示或函数图象法;⑧等恒法。(三)溶液计算包括内容:溶液构成的计算;有关溶解度的计算(包括利用溶解度曲线解题);溶质的质量分数溶液的配制及应用计算;有关物质量浓度的计算;电离度,pH值,H+离子、OH离子浓度的计算;有关电化学的计算基本公式及关系:(1)物质的量浓度:①。②稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。③同溶质的稀溶液相互混合:C混=④质量分数换算为物质的量浓度:C=(2)溶质的质量分数。 ①②(饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度)③混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释:m1a1%=m2a2%(3)有关溶解度的计算:S=(饱和溶液:一定温度下)S=(a%:饱和溶液质量分数)把不饱和溶液变为饱和溶液的计算:Ⅰ.蒸发溶剂法求出不饱和溶液中溶剂的质量ag和溶质的质量bg,再根据该温度的溶解度S,求出溶解bg溶质所需要的溶剂量xg。则;故此时应蒸发的溶剂的量为a-xⅡ.恒温加入溶质的方法:根据溶解度求算出ag溶液最多溶解溶质为yg:则100:a=S:yⅢ.改变温度:根据a、b的值,计算出若此溶液为饱和溶液时溶解度Sˊ,则;再查溶解度表或溶解度曲线,找出相应的温度。饱和溶液中析出晶体的计算:Ⅰ.溶质不含结晶水,蒸发溶剂的方法:设饱和溶液蒸发ag溶剂后,恢复原温度时析出晶体xg,则(即,ag溶剂溶解x克晶体形成该温度下饱和溶液)Ⅱ.溶质含结晶水,蒸发溶剂的方法:设饱和溶液蒸发ag溶剂后,恢复原温度时析出晶体M·nH2O为xg。且M的式量为m。则 此种情况相当于将x克晶体中的溶质溶于结晶水及蒸发出的溶剂之后仍为饱和溶液,因为变化前后,剩余溶液总是饱和的。 Ⅲ.若析出的晶体不含结晶水,降低温度析出晶体xg。则Ⅳ.若析出的晶体含结晶水(M·nH2O,M式量为m),降低温度,析出晶体x克。原溶液为W克根据剩余溶液为低温下饱和溶液列关系式:有关pH值的计算:Ⅰ.Ph=-lg[H+]Ⅱ.KW=[H+][OH-]=10-14(25℃下)Ⅲ.弱酸[H+]=c·α;弱碱[OH-]=c·α。(四)化学反应速率的有关计算:;。【例1】现有纯度为95%的气肥(NH4HCO3),杂质中不含氮元素,求含氮的百分率?【分析】法一:取样品100克,按纯度分步计算,纯NH4HCO3:100×95%=95g含氮