元素周期表.doc

物质结构与元素周期律二轮复习学案教学目标知识技能:、核素和同位素的含义。;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。ⅠA族和第ⅦA族元素为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。;了解离子键和共价键的形成。过程与方法:通过元素周期律的复习,培养学生的类比思维能力。情感态度与价值观:量变与质变的关系结构与性质的相互影响重点、难点:同周期同主族的递变规律的应用化学键对性质的影响教学过程:自主学习::Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含________种元素,________种核素,其中互为同位素的是__________。(2)氯离子的结构示意图为________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。(4)质量数相等的是________和________。,并用相应的元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中,______是最活泼的金属元素;________是最活泼的非金属元素;________是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,________酸性最强;________碱性最强;________呈两性。(3)⑥和⑭的金属性较强的是________;其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。(4)第三周期的元素中,______原子半径最大;________原子得、失电子的能力都很弱。(5)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是__________;最不稳定的是________。(6)①元素能形成多种同素异形体,举出两种单质的例子________、________。(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒,列举两例________、________。(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物,又可形成离子化合物,各列举两个例子,共价化合物______、________;离子化合物________、________。:①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl(1)只含离子键的有________,只含共价键的有______,不含化学键的有________。(2)既含离子键又含共价键的有________。(3)属于共价化合物的有________,属于离子化合物的有________。合作探究:完成下列高考真题归纳本专题考点1.(2014·上海,1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料,下列关于Pu的说法正确的是( ).(2014·山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )