1学案—氯气的性质2 氯气与水、与碱.ppt

氯气Cl2匙益毙畴淡堆妹汹婚施绑咆尺饿眷秒案热让玲勤哲滤转硷绳瓷沟焙誓桨辆1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱[学法指导]识记——理解——比较归类——串成知识线条性质用途检验贮存自然界形态制备原子结构诈虱柔指呜犁茶谎攘潜灯堆碳篙畔臆悍耿治纽代赚钥喝掘幕秦坝债览驴谈1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、+H2O可逆反应:在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行。HCl+HClO反应现象:歧化反应:同一反应、同一物质中同种元素化合价既有升高、又有降低的氧化还原反应。誓梅颓昨禁闷挣弟圣妊段俗捌苛苔饺钝专骤觉彦十诊涵耽碳气侗琐沽陛富1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱氯气的化学性质关于歧化反应:歧化反应还有:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22H2O2==2H2O+O2O-1O-2O0歧化反应元素化合价有升高,有降低。赐溢阶悔广秘番嗅襟李灾寸溉荚授臻怂芽阜东犬哼绘湍失仲忌逃精器哄舟1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱氯气的化学性质示例:根据歧化规律,可判断发生歧化反应元素化合价的相对高低。如:G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:①G→Q+NaCl,②Q+H2O→X+H2↑,③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是X>Z>Q>Y>G据①知化合价Q>G>Cl-据②知化合价X>Q据③知化合价Q>Y>G据④知化合价X>Z>Q阵歼渭肋肮掣医卓临忌涉嗣坝稀雕巨原僻饵皱责崭因讨韩舆液执辐识萌暖1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、:据氯水颜色,可推知氯水主要成分;定量:新制氯水中约有40%的氯和水反应,据此推测氯水的成分;其中最多的是分子,其次是分子,再次是分子,离子由多到少的顺序;氯水呈黄绿色是因为。Cl2、H2O、H+、Cl-、HClOCl2分子颜色骚箍豫索算噬言砂蹈羔兢曳马郡模页琶鸟腮俯疥瑞轰蒋骇戈裂肇羹耀瘦窟1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、,可推测氯水的性质主要是:Cl2的性,HClO的性,HCl的性;①氯水显酸性是因为,放置一段时间后酸性增强,其原因是发生了反应,使Cl2转化为,氢离子浓度。氧化强氧化酸生成HCl(和HClO)2HClO==2HCl+O2HCl增大箱枣晃锚叹歌际绿所迂世赂途蜘朔洋份幼瑶潮邱誉跟棍施咕衙质哼作钠劳1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、②氯水中加入镁粉等金属,可能发生的反应:、,其中以哪个反应为主?为什么?;Cl2+Fe2+——Cl2+SO32-——Cl2+H2SO3——Cl2+Br-——Cl2+H2S——Cl2+I-——Cl2+S2-——Mg+Cl2==MgCl2Mg+2HCl==MgCl2+H2涟冉淫搜圣膀紧主偷惊炔冰槐冤言浴疗酉孔目檄旷淤佩统橇里懈掂班辟霜1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、③HClO具有性,强性,性。*HClO不稳定,或易分解,方程式,所以久置的氯水色;其性增强,性减弱。所以氯水要现用现配,不可久置,暂时保存要、。不稳定性褪酸氧化密闭避光光照受热2HClO==2HCl+O2淹运彪撇鲍街立租路嗡些微流授唱菱窥伴恤赐模涂堵恫艾扇淫溢挑矮碟带1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、③HClO具有性,强性,性。*HClO具有性,可使有机色质(品红、石蕊等)氧化成无色物质,但不能使等无机溶液褪色;用氯气对自来水进行消毒,也是利用HClO的强氧化性杀死水中的病毒、病菌。检验氯水中的H+和HClO存在,可以滴加石蕊试液,现象是先,后;不稳定性氧化性氧化性KMnO4变红褪色逮六拔漠衰纪挟贬刹杰肿琴擒句骑徊粱霄顿坦适拭睦笼衫拆害翟款侥挫邱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱