《电解原理》.ppt

电解原理及其应用(第一课时)??一、电解原理实验:电解CuCl2溶液:两根碳棒分别接电源正极和负极,一起插入CuCl2溶液中现象:阳极:有气泡产生。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验(变蓝色)Cl2↑阴极:覆盖一层紫红色固体。Cu说明:在直流电流的作用下,电解质溶液发生了变化。:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。:将电能转化为化学能的装置。:阴极----与外电源的负极相连;阳极----与外电源的正极相连。(用惰性电极时)的一般思路:明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后,最后分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阳极:(Cl-、OH-)阴极:(Cu2+、H+)CuCl2Cu+Cl2↑电解2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu总反应式:(氧化反应)(还原反应)电解质的浓度,溶液的PH。若要使电解质溶液复原,怎么办?::阳离子放电(得电子)由难到易(在阴极,发生还原反应)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)水中Zn2+Fe2+Pb2+(H+)酸中Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子放电(失电子)由难到易:(在阳极,发生氧化反应)F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-原电池电解池定义(能量)化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。形成条件①活动性不同两电极(燃料电池电极除外)②电解质溶液(有选择性)③两电极必须插入电解质溶液中(或两电极相靠)形成闭合回路①两电极接直流电源(两电极活动性可相同,也可不同)②电解质溶液(任意)③两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路电极名称电极判断负极:较活泼金属正极:较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极:电源正极相连阴极:电源负极相连电极反应得失电子负极:发生氧化反应(失电子)正极:发生还原反应(溶液中的阳离子移向正极得电子)阳极:发生氧化反应(电极或溶液中的阴离子移向阳极失电子)阴极:发生还原反应(溶液中的阳离子移向阴极失电子)电子流向负极正极负极阴极;阳极正极7、两池比较