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中学化学竞赛试题资源库——水解平衡和沉淀平衡 A组 1. 酸式盐的水溶液是 A 一定呈酸性 B 一定呈碱性 C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性 2. 相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液:①苯酚钠,② NaHSO 4,③ CH 3 COONa , ④ NaCl ,按 pH 值由大到小的顺序排列,正确的是 A①>②>③>④B④>③>②>① C①>③>④>②D③>①>④>② 3. 下列物质的水溶液,当加热后,溶液的 pH 值减小的是 A 碳酸钠 B 氯化铵 C 氯化钠 D 醋酸钠 4. 某电解质的水溶液呈酸性,溶液中的阳离子只有一种,此溶液中的电解质是 A酸B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱盐 5. 纯碱水解的化学方程式如下: Na 2 CO 3+H 2O NaHCO 3+ NaOH 将纯碱的水溶液加热蒸发,可得到的晶体是 A 只有碳酸钠 B 只有氢氧化钠 C 有碳酸氢钠和氢氧化钠 D 有碳酸钠和氢氧化钠 6. 常温下,在 pH =9 的氢氧化钠溶液和 pH =9 的醋酸钠溶液中, 假设由水电离出的 OH - 的浓度分别为 amol/L 和 bmol/L ,则 a和b 的关系是 Aa=1× 10 -4bBb=1× 10 -4aCa>bDa=b 7. 给盛 5mL 1mol/L 醋酸钠溶液的试管中加入 2 滴酚酞试液, 溶液是现淡红色。然后加热之,红色加深其原因正确的是 A 水分蒸发,使醋酸钠浓度增大 B 在加热时醋酸钠变成了红色 C 酚酞受热变红 D 加热促使醋酸钠水解,溶液 pH 值增大 8. 有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子 A +和B + 及一价阴离子 X -和Y - 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH =7, AY 溶液的 pH >7, BX 溶液的 pH <7。由此判断可能不水解的盐是 A BX B AX C AY D BY 9. 一定温度下, Na 2 CO 3 溶液中[Na + ]/[CO 3 2 -]=a, 加入一定量的水稀释, 稀释后溶液中[Na +]与[CO 3 2 -] 之比 A 大于 aB 小于 aC 等于 aD 无法确定 10 .同温同物质的量浓度条件下, NaHCO 3和 NaHSO 4 溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 11. 在某未知溶液中再溶入 CH 3 COONa 晶体,测得[Na +]与[CH 3 COO -] 几乎相等,则原溶液可能是 A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C KCl 溶液 D KOH 溶液 mol/L K 2 CO 3 溶液中,要使 CO 3 2 - 的浓度达到 mol/L ,则应向溶液中加入一定量的 AH 2OB CO 2C HCl D KOH 13 .相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中, pH 值最小的是 A NH 4 ClB NH 4 HCO 3C NH 4 HSO 4D( NH 4) 2 SO 4 14 .等物质的量浓度的下列溶液中, pH 值最小的是 A NaHCO 3B Al 2 (SO 4) 3C NaAlO 2D NaHSO 4 15 .把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是 A NaHCO 3B FeCl 3C KCl D Al 2 (SO 4) 3 16. 25℃时,在浓度均为 1mol/L 的(NH 4) 2 SO 4、(NH 4) 2 CO 3、(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 ,三种溶液,若测得其中[NH 4 +] 分别为 a、b、c (单位: mol/L ) ,则下列判断正确的是 Aa=b=cBc>a>bCb>a>cDa>c>b 17. Na 2 CO 3 在溶液中达到水解平衡后,加入何者可使水解程度增大 A NaOH B C NH 4 ClDH 2O 的水溶液中加入下列物质,可使 水解程度增大的是① NaOH ② ③ NH 4 Cl④ Na 2 CO 3⑤H 2O⑥ HCN ⑦ HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ mol 下列物质置于 1 升水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH) 2C Na 2 CO 3D MgSO 4 20 .常温下的下列物质中,含离子数目最多的是 A 20 mL 冰醋酸 B 20 mL mol/L 的 CH 3 COOH 溶液 C 20 mL mol/L 的 BaCl 2 溶液 D 20 mL mol/L 的 AlCl 3 溶液 21 .在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的下列溶液① Na 2 SO 4、②H 2 SO 3、③ NaHSO