十面埋伏—“围歼”氧化还原反应.doc

—“围歼”氧化还原反应氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念,贯穿整个高中化学的始终,因此,它是历年高考的必考内容,主要考查氧化还原反应的概念与本质;判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物,被氧化元素与被还原元素;比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱;方程式的配平及简单计算。那么,它在高考中有哪些考查形式?高考考查的重点又是什么呢?我们一起“设计”,“全歼”氧化还原反应。一、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中例题1:设NA为阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是()常温下,—常温常压下,+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子解析:B项,弱电解质在溶液中部分电离,所含有OH—,B错误;C项,l4是液体,C错误;D项,1molFe2+作还原剂,转移电子数目为NA个,D错误。答案选A。点评:在阿伏伽德罗常数的正误判断中,计算得失电子数目是常考查的一种角度,在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质,如氯气是强氧化剂,但1molCl2在化学反应中,不一定得2mole—,如它与NaOH溶液的反应,转移电子的物质的量为1mol。还有Na2O2,它与水的反应中,也是既作氧化剂又作还原剂,有2mol的Na2O2参加反应,电子转移数为2NA。【高考经典例题】判断下列是否正确(NA均为阿伏伽德罗常数)(2012广东11B)1、1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2nA个电子()(2012江苏8A)2、标准状况下,,()(2012海南7B)3、一定条件下,()(2012四川7D)4、,在一定条件下充分反应,()(2011全国D)5、1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子()(2011广东1D)6、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子()(2011海南3B)7、1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA()(2011全国II4D)8、1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子()(2011江苏5D)9、常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,,()(2010福建7C)10、1molCl2参加反应转移电子数一定为2()(2010江苏5C)11、在反应中,每生成3mol转移的电子数为6()(2010四川7D)12、电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g()(2009广东D)13、1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA()(2009江苏B)14、标准状况下,,()(2008上海A)15、()(2008广东A、B)16、1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA()17、,转移的电子数为nA()(2008海南D)18、标准状况下,铝跟氢