电解原理.ppt

电解原理及其应用1、原电池:将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。2、构成原电池的条件:⑴、具有不同的电极,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或非金属作正极。⑵、具有电解质溶液⑶、uSO4溶液负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+正极(C):Cu2++2e-=Cu3、原电池电极的判断负极:较活泼金属,电子流出,发生氧化反应(氧化反应)正极:较不活泼金属或非金属,电子流入,发生还原反应e-e-(还原反应)1、氢-氧燃料电池是将氢气和氧气分别通入电池,穿过浸入20%~40%KOH溶液的多孔碳电极。写出电极反应式负极(C):H2-4e-+4OH-=4H2O正极(C):O2+4e-+2H2O=4OH-2、下列关于实验现象的描述不正确的是:A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B、把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层紫红色的物质C、铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面上出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加快C第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理1、电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池:电能转化为氧化还原反应的化学能现象:①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出,uCl2溶液3、形成电解池的条件e-CuCl2溶液⑴、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路4、电极的判断阴极与电源负极相连,电子流出,发生氧化反应阳极与电源正极相连,电子流入,发生还原反应阴极阳极电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。阴极:与电源负极相连,电子流入,发生还原反应阳极:与电源正极相连,电子流出,发生氧化反应1、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应2、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式练习阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(C):2H++2e-=H2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阳极(Cu):Cu-2e-=Cu2+阴极(Cu):Cu2++2e-=Cu