四川省大英县育才中学高三化学 晶体结构和性质复习课件.ppt.ppt

一、晶体常识晶体结构和性质考纲解读: 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。外观上: 经过结晶过程而形成的有规则几何外形的固体。 1、固体非晶体晶体内部: 微粒在空间上按一定规律周期性重复排列构成的固体。 2、晶胞:描述晶体结构的基本单元晶体可以看成是无数的晶体可以看成是无数的完全等同完全等同晶胞晶胞无隙并置无隙并置而成的。而成的。晶胞通常都是平行六面体晶胞通常都是平行六面体晶胞中原子占有率(均摊法) 讨论: ( 13 ·山东) (2)利用“卤化硼法”课合成含 B和N两种元素的功能陶瓷, 如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有 B原子的个数为________ ,该功能陶瓷的化学式为___________ 。类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用典型实例熔沸点硬度导电性溶解性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力共价键金属键 NaCl 、 CsCl 干冰、 I 2、 S 8、P 4金刚石、 Si、 SiC 、 SiO 2 Na 、 Mg 、 Al、 Fe 较高低高大多较高较大固体不导电, 融化或溶于水能导电部分易溶于极性溶剂较小不良相似相溶大不良难溶于常见溶剂大多较大良好导电、导热性及延展性难溶,少数与水反应二、几种晶体性质比较讨论 1:(13·上海)下列变化需克服相同类型作用力的是( ) C 60的熔化 2: (11 ·四川)下列推论正确的( ) A. SiH 4的沸点高于 CH 4,可推测 PH 3的沸点高于 NH 3 B. NH 4 +为正四面体结构,可推测出 PH 4 +也为正四面体结构 C. CO 2晶体是分子晶体,可推测 SiO 2晶体也是分子晶体 D. C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子,可推测 C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子讨论 3:X、Y、Z三元素依原子序数递增。已知 X是原子半径最小的元素; Y最外层电子数是次外层电子数的两倍; Z原子次外层电子数是最外层电子数的 1/3 。X、Y、Z三元素能两两形成化合物 YX 4、 YZ 2、X 2Z。这三种化合物的沸点由低到高的顺序是( ) A. YX 4 <YZ 2 <X 2 Z 2 <YX 4 <X 2 Z 2 Z<YZ 2 <YX 4 4 <X 2 Z<YZ 2 三、各种常见的晶体 1、原子晶体: 金刚石、晶体硅、锗、 SiC 、 SiO 2 、 Si 3N 4、 BN 注意: 原子晶体中不存在单个分子,它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比,而不代表真实的分子组成。考纲解读: 了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。干冰、冰、白磷、 C 60。 2、分子晶体: 形形色色的分子形形色色的分子 NaCl 、 CsCl 、 CaF 、 ZnS 3、离子晶体: F - Ca 2+② Zn 2+、S 2-的配位数: 均为 4 均为 4 ①每个 ZnS 晶胞中含阴、阳离子: 4 8② Ca 2+的配位数: ①每个 CaF 2晶胞中含阴、阳离子: Ca 2+为4、F -为8F - 的配位数: