长沙市第六中学2014年上学期高一年级化学导学案编号:HX1-1-2编者:颜鲁敏审核人签名::..元素周期表第二课时班级小组姓名评价【学习目标】:熟悉并会运用元素周期表的结构,熟悉金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【预习指要】:阅读教材.【知识储备】:1、周期元素周期表有个周期。短周期:()个;长周期:()个;不完全周期:()个。周期表的原子序数等于元素原子具有的层数。2、族元素周期表个纵列,除第8、9、10,三个纵行叫做,1主族:有个主族,表示方法,主族序数等于。2副族:完全由元素构成的族,有个副族,表示为。3第VIII族,个,第、、列。4零族:(稀有气体)个,第列。【学习过程】1、碱金属元素单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价LiLiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs相似性递变性(Li-----Ca)原子结构最外层均为个电子电子层数逐渐核电荷数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的,最高正价均为价金属性逐渐性质物理除Cs外,都呈色,密度,熔点密度逐渐(K反常),熔点逐渐化学都具有较强的。还原性逐渐。产物复杂。2、卤族元素化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低FHFHClHBrHIClHClO4HBrO4HIO4BrI相似性递变性(由F-----I)原子结构最外层均为个电子电子层数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的,非金属性逐渐单质性质物理性质都具有都具有颜色逐渐密度逐渐熔沸点逐渐化学性质都具有较强的氧化性逐渐。与氢气的化合越来越,生成的氢化物越来越【目标检测】:1、判断元素原子失电子能力强弱的方法:,置换
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