酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因.ppt

酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子。酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因:.1、什么叫酸?电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、什么叫碱?电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。.盐的定义为:“电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐”3什么是盐?.表示电解质电离的式子叫电离方程式,简称电离式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHSO4=Na++H++SO42—.书写电离方程式时,要注意以下几点:(1)式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如:.电解质和非电解质电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物。非电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下,都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下,本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质!.下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?想一想①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质:②④⑧非电解质:⑨能导电:①⑤⑦⑧.强电解质与弱电解质1强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质2弱电解质:、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶,是否属强电解质?想一想BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答:.