、“v–t”图象二、“v–T(或P)”图象(每种图象均按不可逆反应和可逆反应两种情况分析)知识内容:、“v–t”“v–t”图象(以锌与稀硫酸反应为例)分析:影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强和催化剂,还有反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中的一个外界条件,对反应速率的影响只是单向的,变化的趋势只有逐渐增大或减小。通常情况下,在锌与稀硫酸的反应中,至少存在浓度和温度两个因素的影响,且效果相反。在t0~t1内,一种因素起主导作用;在t1~t2内,另一种因素起主导作用。根据实验情景,气体(生成的H2)在常压下是不断排出的。硫酸的起始浓度最大,随着反应的进行,因c(H+)减小,故反应速率减小。然而活泼金属与H+的反应是放热的,体系温度升高使反应速率增大。在t0~t1内,温度的影响起主导作用;在t1~t2内,浓度的影响起主导作用。,用ClO3-表示的反应速率如图曲线所示,已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强,有关方程式为:ClO3-+3HSO3-==Cl-+3H++3SO42-(1)反应开始时反应速率加快的原因是____________________________________________________________。(2)反应后期反应速率下降的原因是______________________________________________________________。(3)图中阴影部分的面积表示的意义是____________________________________________________________。练习反应有H+生成,随着c(H+)的增大,ClO3-的氧化性增强随着反应物的消耗,反应物的浓度减小vtt1t2从t1到t2这段时间内,ClO3-(或浓度)—时间图像及其应用 例如:某温度时,在定容(VL)容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。图3-15-:(1)某物质的反应速率、转化率。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比,如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。6.【典例1】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)写出反应的化学方程式;(2)反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率;(3)反应开始到10s时,求出Y的转化率为。(1)规律①增大反应物(或生成物)的浓度,正反应(或逆反应)速率立即增大,逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大.②—时间图像及其应用(2)图象N2+(1)规律①升高温度,正、逆反应速率都增大,且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数.②降低温度,正、逆反应速率都减小,,温度对吸热反应速率的影响大.(2)图象N2+3H22NH3ΔH<(1)规律①增大压强,对于有气体参加的反应,正、逆反应速率均增大,气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数.②减小压强,对于有气体参加的反应,正、逆反应速率均减小,,.
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