高中化学知识点详解——《盐类的水解》.doc

盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质(一)盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成,从而了水的电离。(二)盐类水解的条件:盐必须能;构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。(三)盐类水解的结果(1)了水的电离。(2)盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱;如强酸弱碱盐的水溶液显,强碱弱酸盐的水溶液显,强酸强碱盐的水溶液显,弱酸弱碱盐的水溶液是。(3)生成了弱电解质。(四)特征(1)水解:盐+水酸+碱,ΔH0(2)盐类水解的程度一般比较,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”;但若能相互促进水解,则水解程度一般较大。[特别提醒]:分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐:弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐:弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐:弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4[例1]25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) ①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>② C、③>④>②>① D、③>④>①>②[解析]①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响;②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小;③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。【答案】D[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用。,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,,如Na2S溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是。,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c(CH3COOH)<c(CH3COO—)。(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说