化学专业化学实验教学大纲.doc

化学专业化学实验教学大纲.doc《无机化学》实验课程教学大纲实验课程名称:无机化学实验英文名称:hemistryExperiment实验课程性质:独立设课 实验课类别:基础实验教材及实验指导讲义(书)名称:无机化学实验学时学分:课程总学时:72总学分:3实验学时:72实验学分:3应开实验学期:第1、2学期年级:大一学期:1-2学期先修课程:无机化学适用专业:化学一、 制定实验教学大纲的依据本大纲主要是依据高等工业学校《化学课程基本要求》,结合我院四年制本科、化学专业培养目标和教学计划编制的。二、 实验题目来源三、 实验目的和基本要求无机化学实验是化学系一年级学生必修的课程。它的主要目的是:使学生通过观察实验现象,了解和认识化学反应的事实,加深对无机化学基本概念和基本理论的理解;掌握无机化学实验的基本操作和技能,以及无机物的一般制备和提纯的方法;学会正确使用基本仪器测量实验数据,正确处理数据和表达实验结果;培养学生独立思考、独立解决问题的能力和良好的实验素质,为学生后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好基础。四、 实验内容无机化学实验室工作教育无机化学实验的教学R的与学习方法。无机化学实验的实验考核与成绩评定。无机化学实验室工作规则。化学实验室工作中的安全操作和意外事故的处理。常用玻璃仪器的认识与洗涤。(1)(2)(3)(4)(5)化学反应速率、活化能的测定(1) 浓度对反应速率的影响,求反应级数。(2) 温度对反应速率的影响,求活化能。(3) (1) 配制不同浓度的醋酸溶液。(2) 用pIIS-25型酸度计测定不同浓度醋酸溶液pH值。电导率法测硫酸钗溶度积(1) 制备硫酸根饱和溶液。(2) 测定硫酸钥饱和溶液电导。(3) 根据所测得的数据计算硫酸翅的溶度积磺基水杨酸铜配合物组成和稳定性常数的测定(1)按表制备1-9号溶液。用pH=5的HNO'溶液定容。用分光光度计测定每号混合溶液的吸光度。根据所测值作出吸光度-组成曲线,求出配合物的组成和表观稳定常数。银氨配离子配位数的测定用AgNOs和氨水制备银氨配合物。用KBr滴定银氨配合物,滴定终点时生成AgBr沉淀。用所消耗的AgNO3>%KBr和侦体积作图,求出[Ag(NH3)J+配离子的配位数查出相关数据求出K尸值。试剂氯化钠的制备粗食盐的溶解与纯化。粗食盐的精制(过滤、蒸发、抽滤和结晶等)。产品纯度的检验。硫酸亚铁铉的制备教学目的硫酸亚铁的制备。硫酸亚铁铉的制备。.产品纯度检验。从废帆触媒中回收五氧化二帆利用水解、沉淀废机提取V205o熟悉过滤、沉淀、分离等基本操作。浸出、过滤、氧化、水解、分离、称量°由胆矶精制无水硫酸铜除去粗硫酸铜中的不溶性杂质。除去粗硫酸铜中的可溶性杂质。制备产品硫酸铜。(HI)酸钾的制备草酸亚铁的制备。K3[Fe(C204)3]的制备。十二钳硅(鸨磷)酸的制备十二钥硅酸的制备十二鸨磷酸的制备铭酸铅(倍黄颜料)的制备Cr(0H)3的制备。三价铭的氧化。铭酸铅的制备o氧硫化合物性质(一)氧过氧化氢的制备。过氧化氢的鉴定。过氧化氢的性质。(-)硫硫化氢的还原性。硫化物的溶解性。亚硫酸的性质。硫代硫酸及其盐的性质。过二硫酸钾的氧化性。S2\SO?、S2032-的鉴定。S2\SO-、S/);-混合离子的分离和鉴定(设计实验)。氮磷化合物性质(一)氮NII;的鉴定。硝酸及硝酸盐的性质。亚硝酸及亚硝酸盐的性质。N02\NO3的鉴定。(二)磷P0}、巳。广的鉴定。磷酸盐的性质。配位化合物配位化合物的生成和组成。配离子的离解。简单离子与配离子的区别配合物与复盐的区别。简单离子与配离子颜色的比较。利用配位反应使难溶物质溶解。碱金属和碱土金属化合物性质碱金属和碱土金属的活泼性。碱土金属氢氧化物及其盐类溶解性。碱金属和碱土金属的难溶盐。锂镁盐的相似性。焰色反应。未知物及离子的鉴定铭镒化合物性质(一)铭Cr(OH)3的制备和性质。Cr的各种价态之间的转化。"的鉴定。(二)镒Mn(OH)2的制备和性质。Mn的各种价态之间的转化。Mn"的鉴定。铁钻镣化合物性质+2价氢氧化物的制备和性质。+3价氢氧化物的制备和性质。铁盐的性质。铁、钻、镣的配合物。铜银化合物性质铜和银的氢氧化物的制备和性质。(2) 铜和银的氨的配位化合物。(3) +2价铜的氧化性和+1价铜的还原性。(4) 银的其它配位化合物。(5) 银离子的氧化性(银镜反应)。(6) 铜和银的鉴定。五、 实验报告与考核方式实验报告采用化学与制药工程学院统一制定的格式,报告内容包括实验目的、反应原理、主要试剂规格及用量、产物制备与纯化流程图、实验步骤及现象、产品检验、产品与产率、实验讨论等内容。实验考核总评成绩按照预习实验报告:实验技能及表现:实验报告成绩比例为3:4:3的比例进行考核确定。考