九年级下册第十单元知识点..doc

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱 =H ++ 酸根离子 eg. 硫酸 H 2 SO 4 ,盐酸 HCl ,碳酸 H 2 CO 3 ,硝酸 HNO 3 ,乙酸(俗名:醋酸) CH 3 COO H。↑ H = 金属离子+OH - eg. 氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠) NaOH ,氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰) Ca(OH) 2 ,氨水 NH 3·H 2O= NH 4 OH。 = 金属离子+ 酸根离子 eg. 氯化钠( 俗名: 食盐) NaCl , 碳酸钠( 俗名: 纯碱, 苏打) Na 2 CO 3, 碳酸氢钠( 俗名: 小苏打) NaHCO 3 ,碳酸钙(俗名:大理石,石灰石) CaCO 3。石蕊属于酸碱指示剂,酸碱指示剂通常也简称指示剂。除了石蕊,酚酞也是常用的指示剂。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞变色;碱能使紫色石蕊变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。盐酸( HCl ) 硫酸(H 2 SO 4) 颜色、状态无色、液体无色、液体打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾生成(原因:浓盐酸有挥发性,挥发出的溶质 HCl 气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴) 无明显现象气味有刺激性气味无明显气味密度常用浓盐酸( 37% ~ 38% ) 3 常用浓硫酸( 98% ) 3用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物( 如盐酸麻黄素、氯化锌) 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中也常用它做干燥剂 C 浓H SO↗去: H 2OH→ O↘余: C实验放置一会儿后的现象用玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字有黑色痕迹用小木棍沾少量浓硫酸小木棍变黑将浓硫酸滴到一小块布上布腐蚀烂掉! 注意浓硫酸有强烈的腐蚀性!不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都有含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分①,生成黑色的碳。所以,是用浓硫酸时应十分小心。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌,并用手轻轻触碰烧杯外壁,感觉发热。用玻璃棒不断搅拌的原因:散热。如果将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解释放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的! 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗, 然后再涂上 3%~ 5% 的碳酸氢钠溶液。 2NaHCO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O+2CO 2↑酸的化学性质通性原因:都有 H + ?酸和指示剂反应滴加紫色水溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红无色稀硫酸?酸与活泼金属反应酸+ 活泼金属=盐+H 2↑?酸+ 金属氧化物=盐+H 2O Fe+ 酸生成亚铁化合物利用下表的反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中, 因为酸把锈反应完后会与金属继续反应。——————————①严格的说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的比例脱去,这种作用通常叫做脱水作用。! 注意在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸