考点19盐类的水解知识点.doc

考点19盐类的水解知识点.doc考点19盐类的水解一、盐类水解当溶液中,c(H+)=c(OH)中性,常温下,pH=7c(H+)<c(OH)碱性,常温下,pH>7c(H')<c(0H)酸性,常温下,pH<7实验:①取少量CHaCOONa溶于水,滴加几滴酚猷试剂,观察颜色变化。取少量XHC1溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化。取少量NaCl,溶于水,找一名同学测一下pH值。结论:①CHEOONa 碱性NH£1 酸性NaCl 中性盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、盐类水解定义:在溶液中盐电离出来的离了跟水所电离出来的H*或011结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电高出的弱酸的阴离了或弱碱的阳离了跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氧氧根离子浓度的变化。)酸+碱盐+水盐类水解的本质:弱酸的阴离了和弱碱的阳高子和水电离出的K或OH'离子结合生成弱电解质,促进了水的电离。说明:1、 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H'或0H结合生成弱电解质。2、 盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解(CHaCOONa)C032;PO43;S二S032;CIO,F'由强碱和弱酸反应生成的扎,称为强碱弱酸盐,含有以上弱酸根的盐,常会发生水解。Na2CO3的水解第一步:COA+IW IIC03+0H- (主要)第二步:HCCV+HRH2C0:{+0H「 (次要)NHiCl可以看作是强酸HC1和弱碱NH:l田0反应生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2()3>FeCL、CuSOi等。2、 强酸弱碱盐(NH4C1)Al3+,Fe3+,Cu2+练习:写出A12(SO.,)3水解的高子方程式。Al"+3H20 A1(OH)3+3H+Cu(NO:.)2AL(SO.,)3(),说明强碱强酸盐能否水解。小结:由于NaCl电离出的Na和C1都不能与水电离出来的H'或0H「结合生成弱电解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。3、 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4、 弱酸弱碱盐(NHiAc)由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铉离子、醋酸跟离子水解程度相近,从而溶液显中性。5、 混合盐溶液(酸式盐溶液)说明:盐类水解方程式书写注意点1、 盐类水解是可逆反应,写方程式要用“==”2、 一般盐类水解程度很小,生成的弱酸或弱碱浓度很小,通常生成气体或沉淀也不发生水解,书写时产物不用“f”和“I”。3、 多元弱酸生成的盐水解时,生成弱酸过程应分步表示,以第一步为主。各类盐水解的比较。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NH4CI能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性三、 影响水解的因素:内因:盐类木身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”外因:1、温度由于盐的水解作