考点二元素周期律与元素周期表.doc

考点二元素周期律与元素周期表.doc考点二元素周期律与元素周期表一、考纲要求了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原了核外电了排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原了结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。二、 考查形式2015年、2014年、2012年、2011年均是通过元素的推断考查原子结构与元素周期律的关系,涉及原子结构和元素化合物的性质等;2013年则将原子结构与水的电离平衡有机结合起来,考杏影响盐类水解的因素在全国近五年的高考中,主要考查的是原了结构、元索周期表的结构、元素周期律的应用、“位一构一性”三者间的关系。三、 解题思路在2016年的备考中要关注以下几个方面的问题:短周期元素的结构特点及在周期表中的相对位置关系;记牢元素的特殊性质,如含量最高、原了半径最大或最小、常见的半导体材料等。展望2016年全国高考,可能会考查元素性质的周期性变化,以元素周期表为依托考杏各微粒间的关系。题型会稳中有变,通过原了结构和元素周期律考查元素推断和有关物质性质的可能性较大。四、知识储备1、 1-20号元素在元素周期表中的位置及核外电子排布2、 半径的比较规律:首先是根据元素周期表的半径变化规律来比较相应原子的半径,不行就用下面的“三看”:一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电了层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电了数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。3、 金属性非金属性的比较(如右图)4、 元素的特殊性质:如鉴别古代文物年限,半导体,地壳中元素含量,半径最大最小等。金属长,右毋左强■上触下强,右上普左下强”«±«.左下痛右上仪”会属活动姓展序衰MKCaNaMgAlZn"SnPbCullgAgPtAu的顺序,:*的气态色化物的秘定枚越仪,■由》一短怵力下,食极材料的金属牲强十正极m[ (2015•新课标I)、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,fl原子核外L电子层的电了数分别为0、5、8、8,它们的最外层电了数之和为18。下列说法正确的是()单质的沸点:W>X阴离子的还原性:W>Z争I化物的水化物的酸性:Y<ZX与Y不能存在于同一离了化合物中(2015•新课标II)、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、loG的电子层结构与氮相同,b和c的次外层有8个电子,和丁的电子层结构相同。下列叙述错误的是••元素的非金属性次序为c>b>aa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成