化学反应限度学案.doc

第二节化学反应的限度(第1课时)【学衡常数的定义,能正确书写给定反应的平衡常数表达式,并能进行相应的简单计算;理解化学平衡常数的应用及意义【知识回顾】,既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行,则称不可逆反应(1)同一条件下,同时进行。(2)反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”2、化学平衡状态:(1)、定义:就是指在一定条件下的反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征:逆等动定变一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2(g)+I2(g)  2HI(g),△H<0。、I2(g)、HI进行反应,平衡后得到以下实验数据。1、请计算填写表中空格。见课本42页。2、讨论:分析上述数据,你能得出什么结论?结论:不管H2,I2和HI的初始浓度是多大,只要保持反应体系的温度不变,达到化学平衡状态后,就为常数。通常此常数称为,符号为3、化学平衡常数对于一般的反应aA++dD当温度一定,达到化学平衡时,其平衡常数表达式:注意:①平衡常数表达式中不包括体和浓度项(因为它们的浓度为常数),只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应,K只随温度变,不因浓度压强而变。【试一试】写出反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式,并判断K的单位。先填完课本43页“交流研讨”表格,再做以下填空①对于同一化学反应,由于不同,各反应物、生成物的系数不同,平衡常数的表达式就不同。②、对于一个反应,正、逆反应的平衡常数之间关系是互为③、平衡常数的单位也与相对应。练习在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数为()A、1/KB、K2C、(1/K)2D、(K)-1/22、平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度,估计反应的可能性。K越,说明反应进行的越⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商:对化学反应aA++dD的任意状态称为浓度商。符号QK时,反应已达平衡,QK时,反应逆向进行,QK时,反应正向进行练习:已知800°C时,化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1 试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO(mol./L)H2O(mol./L)CO2(mol./L)H2(mol./L)【巩固练习】,向某密闭容器中充入N2、O2,发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式             ;②若298K时,K=1×10-30,测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L,试求NO的平衡浓度;③保持温度不变,测得反应进行的某一时刻,N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是否达到平衡状态?若要达到平衡,反应应向   方向进行。2、恒温下,在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2N