化学反应中的热效应思考2:已知:1克丙烷(g),你能写出这个热化学方程式吗?问:你能说出热化学方程式与普通化学方程式的不同吗?书写热化学方程式时的注意事项有哪些?燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压常见的吸热反应多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、极个别化合反应等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放电C+CO22CO高温H2+CuOCO2+H2O高温为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢?决定于反应物的总能量与生成物的总能量相对大小。问题1能量守恒放热△H<0生成物能量反应过程反应物生成物吸热△H>0反应物请画出吸热、放热化学反应过程中的能量变化图能量反应过程放热反应吸热反应问题2化学反应的本质是什么?化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量,新键形成需要能量。放出吸收观察下列H2和Cl2反应生成HCl的示意图,分析该反应是吸热反应还是放热反应?例析:白磷与氧气可发生如下反应:已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-41-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1A方法:ΔH=E(反应物)总键能-E(生成物)总键能1、下列说法中正确的是(),ΔH<0F在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化G化学反应中能量变化,除了热量外,还可以是光能、电能等H化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律CEGH
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