初三化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘.doc

初三化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘.doc初三化学知识点汇总(四):物质构成的奥秘pn原子结构示意图的认识在原子中核电荷数=质子数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上三决定:决定元素化学性质:最外层电子数决定元素种类:质子数决定原子的质量:原子核相对原子质量M质子数+中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同最外层电子数不同其化学性质有可能相似定义:具有相同核电荷数的一类原子的总称注意:*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质,不可能是化合物。表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:b、 意义表示某种元素,如:0氧元素表示该种元素的一个原子如:O一个氧原子注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如30:只表示3个氧原子c、 有关元素周期表*发现:门捷列夫*排列依据7横行:各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加18纵行:各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加*注:原子序数=质子数d、 分类:金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:>4稀有气体元素:如He、:2或8e、 元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:0、C、H表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数粒子电性质子数〉电子数质子数不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示1、化合价a、 写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价 MgC12:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、 几种数字