高三化学物质的量复习.ppt.ppt

易错点一不能正确理解“物质的量”及其单位“摩尔”概念的内涵,导致对“物质的量”、“阿伏加德罗常数”、“摩尔质量”、“气体摩尔体积”、“溶液中溶质的物质的量浓度”概念间的关系理不清楚。 () A .氢氧根离子的摩尔质量是 17 g B .每 mol 硫酸所含硫酸的分子数为 ×10 23 C .物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的微粒数相同 D. mol 氯化氢约含有 ×10 22个氯化氢分子易错分析: 误认为摩尔质量的单位是“g”;对溶质的化学式不同, 电离产生的微粒数不同不清晰;硫酸是纯净物,由“H 2 SO 4”分子组成,盐酸是混合物,不含有“ HCl ”分子。解析:A项应是 17 g/mol ;C项应是所含溶质的微粒数可能相同。答案: BD a滴水的体积为 b mL ,则 1滴水中所含的分子数为() ×b×18× ×10 23 B. × ×10 23 C.× ×10 23 D. × ×10 23a18 ba b1818 b 易错分析: 不能利用水的密度为 1 g/mL 而导致无法换算或将 a滴水中所含的分子数当成了 1滴水中所含的分子数而误选 D项。解析: 根据下列相关概念间的联系: 便可列式:× ×10 23 /mol =× ×10 23。答案: B mol /g18 a cm /g1 bmL 3?? (N0表示阿伏加德罗常数的值)() A .在常温常压下, L N 2含有的分子数为 N 0 B .在常温常压下, 1 mol Ne 含有的原子数为 N 0 C . 71 g Cl 2所含原子数为 2N 0 D .在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同易错分析:审题不清,将“常温常压”条件误认为“标准状况”而误选A项;将所有单质(气体)“分子数”误认为“原子数”而误选 D项。解析: 根据阿伏加德罗常数的定义,对各选项进行分析,决定取舍,便可走出误区。 A项在常温常压下, L N 2的物质的量不是 mol ,所以含有的分子数不是 N 0,弃之。 B项在常温常压下, 1 mol Ne 含有的原子数为 N 0,物质的量不受温度和压强的影响,所以 B选项是正确答案。 C选项 71 g Cl 2是 1 mol Cl 2,所含原子数为 2N 0,所以 C选项是另一个正确答案。 D选项在同温同压时, 相同体积的任何气体单质所含分子数相同,符合阿伏加德罗定律, 但单质分子中所含原子数就不一定相同了。如:稀有气体都是单原子分子, O 2、H 2等是双原子分子,臭氧(O 3)是三原子分子等。所以 D 选项不正确,弃之。答案: BC mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol ·L -1 NaOH 溶液,应取