化学平衡化学平衡图像 人教课标版.ppt

化学平衡图像复衡移动原理)如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、温度、压强等),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。当浓度、温度、压强改变时,化学平衡将如何移动?你能用图像表达出来吗?vt0正逆正逆正正逆正正逆逆逆增大c(反应物)平衡正向移动增大c(生成物)平衡逆向移动减小c(反应物)平衡逆向移动减小c(生成物)平衡正向移动增大c(反应物)减小c(生成物)平衡正向移动增大c(生成物)减小c(反应物)平衡逆向移动以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H为例升高温度△H>0平衡正向移动升高温度△H<0平衡逆向移动降低温度△H<0平衡正向移动降低温度△H>0平衡逆向移动增大压强m+n>p+q平衡正向移动增大压强m+n<p+q平衡逆向移动减小压强m+n<p+q平衡正向移动减小压强m+n>p+q平衡逆向移动增大压强m+n=p+q或使用催化剂平衡不移动减小压强m+n=p+q平衡不移动正逆①改变浓度②改变温度③改变压强改变浓度改变温度改变压强逆正正逆正逆正正逆正逆1、“v~t”图:△H0△H0M+np+qM+np+qM+np+qvP0正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正2.“v~T(或P)”图:以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H为例解析:交叉点表示达到平衡,交叉点之前表示达到平衡的过程;之后表平衡移动的过程。><><=PA%500℃200℃(或百分含量)-温度(或压强)-压强(或温度)图:?对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)***105Pa正反应热m+np+q正反应热m+np+q放放><(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:?对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△HtA%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应热<吸5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H0TABCT1T2T3A的转化率A—B段未达平衡,B—C段为平衡移动正反应为热放△H0<图像题分析:(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征,看清正反应方向是吸热还是放热;体积增大、减小还是不变;有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。(4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平。例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,(6)定一议二。当图象中有三个变化量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。解题步骤:(1)分析图像:一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变化。(2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。将图像中所表现出的关系与所学规律对比,作出正确判断。(3)作出判断:题型1:由化学方程式的特点判断图像例:可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图象是500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)看清题目,联系图形,作出判断