中考化学解题方法和技巧计算题.docx

2018年中考化学解题方法和技巧计算题一、(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。(2)极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。.(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)。二、解题方法和技巧:?:、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为 48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为??????(????)丿。 \・・・・%????????????%??????????????%????????????%:根据在化学反应中 Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质 MgS04的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg???〜??MgS0424????????12010g>48%??????=???????、铁、镁三种金属中的两种混合物 13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是 ????????。(A)锌??????????(B铁??????????(C镁??????????(D无法推断解析:根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得: (R为金属,设平均式量M)R+2HCI=RCI2+H2M?????????????2g13????????????1g???????????????????M:13=2:1???????????????????????M=26则必须有相对原子质量大于 26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于 26,故答案为Co?•用向下排气法在容积为 VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为 19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为 ??????(???)A.?V/4mL?????6mL.????????????解析:用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:仝气2926.?所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。?例4•取g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。 反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到 8g无水晶体。试通过计算,判断该金属是哪一种碱金属?解析:(i)设克混合物都是碱金属 R,则由31.?????(ii)设g混合物都是碱金属R的氧化物R2O,则由(式中,址为减金属R的戎量)k k+1754 ?(i)和(ii)所述,碱金属R的式量k的范围为,。在碱金属中,只有金属Na的式量23在,中,所以该碱金属是金属钠。5、差量法例3•把铁片投入到500gCuS04溶液中,充分反应后取出铁片,洗涤、干燥后称其质量为,计算析出多少克铜?反应后溶液的质量分数多大?解析:充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应,反应后的溶液为 FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g铜,使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看:若铁片质量增加 8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知 差量”求出其他有关物质的量。6、讨论法:例4、将5g某物质完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(???)A、等于5%?????B、小于5%??????C大于5%??????D、无法确定解析:对于5g某物质要进行讨论:这5g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质,则溶于水后其溶质质量分数会大于 5%;这5g某物质若是CuS045H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%;若是NaCl等物质,则其溶质质量分数等于 5%。?三、习题精练:,Na+与H2O分子个数比为1:50时,此溶液中硫酸钠质量分数为(?)A、%??????B、%??????C、%???????D、%%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合,配制成 45%酒精,所用甲、乙溶液的质量比为(???)A、1:2??????B2:3????????