高一化学必修课本问题答案全册.docx

课本问题答案(全册)P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如:①取用化学试剂时不能用手直接去取;②点燃可燃性气体前要验纯;③能用鼻子直接闻气体;④加热液体时要放碎瓷片;⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大,从沙里淘金,可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合,可以用磁铁将混合物中的铁屑分离岀来。P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。步 骤现 象(1)溶解:称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解,食盐水略显浑浊(2)过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒人过滤器中, 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待岀现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析岀固体P6实验1-1(3)思考题分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的 CaCl2、MgC2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水,可用 BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSQ外,还有BaCO等,BaSQ不溶于稀盐酸,BaCQ等溶于稀盐酸。所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。同理,可用 NaCO溶液检验CaCb,用NaOH溶液检验MgCboBaCl2溶液,也可SO2-存在;若先加P6实验1-2检验SO2-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可先加酸、再加先加BaCl2溶液、再加酸。 现象:若先加酸、再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成即说明有BaCl2溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有 SO2-o杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na?SQ=BaSOJ+2NaClMgC2NaOHMgC2+2NaOH=Mg(OH》+2NaClCaCbNazCOCaCl2+NaCO=CaCOj+2NaClP7【思考与交流】 (1)(2)为了使杂质能除得比较干净,所加试剂一般要过量,试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序,即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中,一般的加入顺序是BaCb、NaOHNaCO、HClo力口NaCO时可除去过量的BaCl2,最后加HCI可除去过量的NaCO和中和过量的NaOH当溶液达到中性微酸性时,得到几乎不含其他杂质的NaCI溶液。P8实验1-3P9实验1-4实验现象(1)加四氯化碳实验现象(1)自来水中氯离子的检验加AgNO溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。(2)蒸馏,制蒸馏水加热,烧瓶中水温升高至 100'C后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水(3)检验