高三专题酚与苯酚 醛与乙醛 酸与乙酸.doc

化学高三 专题系列之酚与苯酚醛与乙醛一、苯酚的结构、;化学式C6H6O,结构式羟基与苯环直接相连,分子中羟基与苯环互相影响,:无色晶体(易被空气氧化呈粉红色),常温时微溶于水,70℃时能与水互溶,苯酚有毒,:①,因所连的基团不同,、,可被Na等取代;而苯酚中羟基受苯基的影响比乙醇中乙基对羟基影响大,所以苯酚中羟基能电离出少量H+,致使苯酚溶液显弱酸性,可以溶于碱液中,+2Na→+H2↑酚羟基可发生电离,显弱酸性,故称石炭酸酸性强弱顺序为:醋酸>碳酸>苯酚,苯酚不能使石蕊等指示剂变色;苯酚钠的水溶液里通入CO2,能制得苯酚,同时生成NaHCO3,而苯酚与Na2CO3反应只能生成NaHCO3,不放出CO2.+NaOH→+H2O+H2O+CO2→+NaHCO3注意:.②取代反应(鉴定酚类反应)苯酚中苯基也受羟基影响,使苯基上的取代反应较易进行,现从反应物、反应条件、反应类型、(Fe)取代生成不溶于水的无色液体——溴苯苯酚溴水不用催化剂无须加热取代生成白色沉淀(溴水褪色)——三溴苯酚+3Br2→+3HBr(2、4、6定位基取代)苯酚与溴水的反应很灵敏,.③显色反应(鉴定酚类反应)酚类物质遇Fe3+,溶液呈特征颜色,苯酚溶液中滴入FeCl3溶液,:合成染料、药剂、制炸药,、酚与芳香醇酚是苯环碳直接连接羟基(-OH)-OH连接在苯环取代基上的化合物,:化学式为C7H8O的芳香族化合物可能是醇类:苯甲醇酚类: 三、苯酚的分离与提纯分离苯与苯酚的操作步骤:(1)加入NaOH溶液适量,振荡,静置,分液取上层为苯.(2)取下层液体,通足量CO2.(3)静置,分液取下层即为苯酚.(斗)实验时,不慎苯酚沾在皮肤上,、苯、苯酚和甲苯的性质比较类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应不被KMnO4酸性溶液氧化可被KMnO4酸性溶液氧化常温下在空气中被氧化,呈粉红色取代反应溴的状态液溴液溴浓溴水条件催化剂催化剂无催化剂产物甲苯的邻、间、对三种一溴代物特点苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼,易被取代与H2的加成反应条件催化剂、加热催化剂、加热催化剂、加热结论都含苯环,故都可发生加成反应二、醛一、乙醛的结构、:化学式C2H4O,结构简式官能团-CHO(醛基).:乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂.(1)加成反应(醛基上的C=O键断裂)CH3CHO+H2CH3CH2OH(还原反应)(2)氧化反应(醛基上的C--H键断裂)燃烧:2CH3CHO+5O24O2+4H2O催化氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O与新制Cu(OH)2反应:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O二、()甲醛结构相当于含2个醛基.(1)具有醛类通性:氧化性和还原性,(2)具有一定的特性;1molHCHO可与4mol[Ag(NH3)2](n≥1),随着相对分子质量增大而熔沸点渐高,化学性质主要为强还原性,可与弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu(OH)2溶液反应生成羧酸,、有机氧化、还原反应的概念有机反应中:加氢、去氧为还原反应加氧、去氢为氧化反应如:CH2==CH2+H2CH3CH3 (即→) CH3CHO+H2CH3CH2OH (即)2CH3CHO+O22CH3COOH(即)同无机化学反应一样,有机物发生氧化反应,碳元素的化合价会升高,发生还原反应,、:①银氨溶液要新制,配制时要先取AgNO3溶液,后滴加氨水,使生成的AgOH恰好溶解为止,②水浴加热,碱性环境,试管要洁净,不能搅拌,③银镜反应可用于醛基的检验、醛基数目的确定.④试管上银的清洗——(OH)2反应:①Cu(OH)2要新制,且NaOH