化学反应的热效应课件.ppt

第1节化学反应的热效应第一章化学反应与能量转化鲁科版化学4选修实验内容实验现象实验结论NaOH溶液与盐酸反应混合液的温度升高此反应释放能量“摇摇冰”是一种既用既冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动既能制冷。到底摇摇冰里面放了什么物质?感受化学反应中的能量变化一、反应热1、定义:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称。吸收放出反应热,用Q表示吸放2、符号:Q,反应热时,反应热(Q)为正值;反应热时,反应热(Q)为负值。单位:KJ/mol常见的放热反应:1)、所有的燃烧反应2)、酸碱中和反应3)、金属与水或酸发生的置换反应5、铝热反应4)、大多数化合反应(C与CO2反应等外)3、常见的放热反应与吸热反应常见的吸热反应1)、铵盐与碱的反应2)、大多数分解反应3)、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应注意:判断一个反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时,是释放能量还是吸收能量H2½O22HOH2O½molO2的共价键断裂吸收249KJ能量1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共价键释放930KJ能量氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应4、化学反应能量变化的微观与宏观原因反应物吸收能量旧化学键的断裂生成物释放能量新化学键的生成吸收能量的反应:释放能量的反应:断键吸收的能量>成键释放的能量断键吸收的能量<成键释放的能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量反应物总能量>生成物总能量是放热反应反应物总能量<生成物总能量是吸热反应1、氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中,破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ,破坏1molN2中的化学键吸收的能量为Q2kJ,形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是()+Q2>+Q2>+Q2<+Q2<Q3C【练习】1)、确定一个反应的反应热通常有什么方法?2)、测中和反应的反应热:简易量热计Q=-C(T2-T1)仪器:量热计、量筒(100ml)、温度计、烧杯(250ml)5、反应热的测定【】测定中和反应的反应热1、,盖上杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T12、,调节其温度,使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖,匀速搅拌,记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容,近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同,根据溶液温度升高的数值,计算此中和反应的反应热。