九年级化学溶液复习2.doc.doc

【同步教育信息】本周教学内容: 第九单元溶液一. 溶液的概念、特征和组成及其运用学习目标: 1. 溶液的概念及其广泛应用 2. 根据溶质、溶剂、溶液的概念判断溶液的组成。 3. 依据溶液的基本特征均一性和稳定性,区别溶液和非溶液。 4. 综合运用溶液概念和物质间反应规律,分析化学反应后溶液的组成和质量变化情况。主要内容: 溶液是一种均一、稳定的混合物溶质可以是固、液或气体通常不指明溶剂的溶液是指水溶液例题解析: 例 1. 生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是( ) A. 碘酒 B. 糖水 C. 汽水 D. 墙体涂料选D 例 2. 海水淡化可采用膜分离技术, 如下图所示, 对淡化膜右侧的海水加压, 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池, 而海水中的各种离子不能通过淡化膜, 从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( ) A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 加压海水淡水淡化膜二. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化学习目标: 1. 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念,判断相互转化的条件 2. 比较饱和溶液与不饱和溶液,浓溶液与稀溶液的联系与区别 3. 对典型物质在改变外界条件时,组成和状态发生的变化进行分析和判断主要内容饱和溶液不饱和溶液在一定温度下,在一定量溶剂中???不饱和溶液饱和溶液加溶质、降温、减溶剂加溶剂、升温????????????????例题解析: 1. 通常情况下,欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液,最适宜的方法是( ) A. 往食盐水中加食盐 B. 往食盐水中加水 C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中选A 2. 如何确定一杯食盐溶液是否为饱和溶液? 答: 在一定温度下, 向该食盐溶液中加入少量氯化钠固体, 若氯化钠固体的质量不再减少,则溶液已达到饱和,反之没有饱和。 3. 下列说法中正确的是( ) A. 凡是均一、透明的液体就是溶液 B. 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液 C. 降低温度,不饱和溶液一定会变成饱和溶液 D. 同一种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大三. 溶解度、溶解度曲线及其运用学习目标: 1. 溶解度的涵义 2. 根据溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度 3. 利用溶解度曲线,选择分离混合物的不同方法。主要内容: 溶解度: 一定 T. 100g 溶剂里, 饱和状态, 溶质的质量大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(如 NaNO 3、 NH 4 NO 3) ,少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大(如 NaCl ), 极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低(如 Ca(OH) 2), 气体溶解度:P↑溶解度↑,T↑溶解度↓例题解析: 1. 小王用煮沸后刚冷却的水养鱼,不久鱼儿就死了,下列能比较合理地解释此现象的叙述是( ) A. 水中的细菌在煮沸的过程中被杀死 B. 水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而减少 C. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳 D. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气 2. 根据下图所示, AB 的溶解度曲线回答: (1) 温度在_______ 内A 的溶解度大于 B (2) 温度在_______ 时, A、B 的溶解度相等(3)在t 1℃时, A 物质的溶解度为______g lm0t 1t 2t 3 AB温度/℃溶解度/gn 答案:(2) 大于 t 2℃1时;(2) 等于 t 2℃;(3)m 四. 有关溶液的计算学习目标: 1. 由溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量 2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 3. 配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算主要内容: 溶质的质量分数溶质质量溶液质量??100% 溶液质量溶液的体积( )溶液密度( ) ??V? mambmmba 浓溶液稀溶液浓溶液增加的水质量??????%%() %( ) 例题解析: 200 g 质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液, 需加水( ) A. 50g B. 100g C. 200g D. 400g 解法一: 设稀释后食盐水的质量为 x200 20% 10% 400 400 200 200 gxxgggg ??????,需加水: 解法二: 设需加水的质量为 y200 20% 200 10% 200 ggyyg??????() 选C 200g5% 的硝酸钾溶液, 为了使其溶质的质量分数增大一倍, 求(1) 在原溶液中需再溶解多少克硝酸钾(2) 或者将原溶液蒸发掉多少克水? 解: 设在原溶液中需再溶解硝酸钾的质量 x 200 5% 200 100% 10% gxgx ?????xg?111. (2) 设将原溶液蒸发掉水的质量为 y200 5% 200 100%