分子结构与晶体结构.ppt

1第五章分子结构与晶体结构化学键的类型:离子键, 共价键,金属键。 ,负离子之间相互作用,包括吸引力,也包括排斥力。 Na – e ==Na + 2S 22p 63S 1– e-----2S 22p 6 Cl + e ==Cl - 3S 23p 5 + e ---- 3S 23p 6 3①原子得 ne -成负离子, 失ne -成正离子; ②正负离子以静电引力结合, 成离子化合物; ③离子键强度,正比于电荷 q, 反比于半径 r。 40 4 w Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl –w Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl –w配位数 6 : 5第二节共价键 w1927 年,海特勒、伦敦解 H 2分子的薛定谔方程, 共价键的本质才得以解释。目前共价键理论有价键理论( VB 法) 和分子轨道理论( MO 法)。 ( VB 法)解氢分子的薛定谔方程时得知: 两个氢原子的未成对电子靠近时, 系统能量的变化如图: (1) 氢分子的形成: 7自旋相反,出现基态, 引力增强,能量降低。此时, d=74pm , E s=-436kJ ·mol -1。 74pm 2a 0=106pm 原子轨道发生了重叠。自旋平行,出现斥态, 系统能量高; 8 (2) 价键理论要点: ①成键原子的未成对电子自旋相反; ③对称性匹配原理: 原子轨道的重叠, 必须发生于角度分布图中正负号相同的轨道之间。②最大重叠原理: 成键原子的原子轨道重叠程度(面积) 越大,键越牢。 9 ++ --++ --++ --++ -- -- + --++ --+ -- --++ --+ + -- 10 (3)共价键的特征饱和性——电子配对后不再与第三个电子成键; 方向性——除s轨道,最大重叠必有方向二. 共价键的类型①σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠; ②π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠