高一化学元素周期表和元素周期律1.ppt.ppt

零族Ⅷ其他族ⅡB ⅠB ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 副族ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 主族 18 17 16 15 14 13 12 11 8、 9、 10 7654321 (1) 族与列关系(2) 每周期排满时元素种类: 元素种类周期2 一8 二8 三 18 四 18 五 32 六 32 七 50 八 (1) 同周期从左到右,同主族从下到上: 递增的有:非金属性、非金属单质的氧化性、非金属氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性(F、 O无正化合价)。递减的有:金属性、金属单质的还原性、非金属阴离子的还原性、碱的碱性。(2) 同周期从左到右,原子半径递减( 稀有气体除外)。同主族从上到下,原子半径递增。(3) 同周期从左到右,第一电离能递增(铍和氮、镁和磷反常) 。同主族从上到下,第一电离能递减。(4) 同周期从左到右,同主族从下到上元素电负性递增。. 同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例: r (Cl -)>r (Cl ),r (Fe ) >r (Fe 2+)>r (Fe 3+)2. 电子层结构相同的离子,核电?数?大,半径??。例:r (O 2-)>r (F -)>r (Na +)>r (Mg 2+)>r (Al 3+) 3. ?相同电?的离子,电子层??,半径?大。例: r (Li +)?r (Na +)?r (K +)?r (Rb +)?r (Cs +)?r (O 2-)?r (S 2-)? r (Se 2-)?r (Te 2-)4. ?电?、电子层??同的离子??一种离子????。例:?? r (K +)与r (Mg 2+) ?? r (Na +) ????? r (K +)> r (Na +)>r (Mg 2+) 离子半径 ,?原子?数递增,原子半径减?。例: r (Na )>r (Mg )>r (Al )>r (Si )>r (P)>r (S)>r (Cl ) 2 .?外层电子数相同时,?电子层数递增原子半径增大。例: r (Li )?r (Na )?r (K )?r (Rb )?r (Cs ) 原子半径 3.???子半径的????元素周期表的结构下列?????的?() A .除零族元素外,?周期元素的?高??价?数?上??于?元素??的族?数 ?周期外,其他周期?有 18种元素 ??有???元素 D.???元素??ⅠA族的?有元素 C 氧无+ ?价,氟无+ ?价,第六、七周期均多于 1?种元素,碱金属不含Ⅰ?族的氢。 C 和B??周期元素, A 2-与B +的核外电子?数??? 8,?下列????的?( ) A .A和B的原子?数??? 8 B .A和B原子的?外层电子数?和? 8 C .A和B原子的?外层电子数??? 7 D .A和B原子的核外电子数?和?能? 11 D