元素周期表、元素周期律.docx

元素周期表、元素周期律.docx>on-!**bsU・cup■•IfMlIWHXW■*,*Kr«*•・mNa1A1抄■创''*:1■Ml博■w■Iftl■A严■•■1■mM不■m不■1mA不・•m■甘41•I・•■说割 ■■片骨展呻廉十喉・-<••/M••用于您・-•• It・F'・IM出蛍n・-•人仆■轉鸽MH仔A戍〃・=质子数=核外电子数7个横行叫做周期,同周期电子层数相同,从左到右原子序数递增,第一周期最短,只有两个元素;第二三周期各8个元素称作短周期;其他周期均称长周期。主族A;副族B最外层电子数为8的元素,化学性质不活泼,通常难与其他物质发生化学反应,将其化合价定为0,因而叫做0族。笫IA族:碱金属族;笫VIIA族:卤族;0族:稀有气体;元素性质和原子结构碱金属元素:碱金属最外层都有1个电了,化学性质相似,部能与氧气等非金属单质以及水反应。4Li+(\—2Lk<) 2Na-f2II2()™2NaOH+H2t-Na2(X2K-+-2H2O—2KOH+H,I核电荷数/碱金属原子电子层数/原子半径/原子核对最外层电子的引力、,金丿瓜性/(与水反应的剧烈程度),熔沸点\(密度密钥规律);除饨外,其余碱金属都是银白色,比较柔软,有延展性。密度都较小,熔点较低,导热性和导电性也都较好(液态钠可作核反应堆的随着核电荷数的增多,卤素单质少氢气反应呈以下规律变化,剧烈程度生成氢化物的稳定性氧化性\传热介质)卤族元索:At航色知状乞 岁 !—nF,(15V)--,黄獵色牝体1214g/UOT)-101-:色浚体X119ftZnn(20X)-*-51&,原子核外电子数/;原子半径/,失电子能力/;得电子能力金属性/;非金属\。原子的质量主要集中在原子核上,质量数(A)二质子数(Z)+中子数(N)元素是貝•有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。把具有一定数冃质了和一定数冃中了的一种原了叫做核素。质子数相同而屮子数不同的同一种元索的不同原子互称为同位索(同一元索的不同核索)原子由原子核和核外电子构成,电子层从内到外1——n(K,L,M,N,O,P,Q)在多电子的原了里,电子的能量是不同的。在离荷较近的区域内运动的电了能虽较低,在离荷较远的区域内运动的电子能量较高。同周期随着核电荷数原子半径得电子能力/;失电子能力金属性非金属性(对应酸酸性等)/主族元素最髙正价二族序数(最外层电子数);非金属元素最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电了数,而它的负化合价则等于是电了达到8电了稳定结构所盂得到的电了数;离子键:带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。山离子键构成的化合物叫做离子化合物。活泼金属+活泼非金属=离子化合物;电子式原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。H+・“:Ci:・•■•以共用电了对形成分子的化合物叫做共价化合物;共用电了对不偏向任何一个原了,成键的原子不显电性的叫做非极性键;共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键。使离子和结合或原子相结合的作用力叫做化学键。化学反应与能量第一节化学能与热能化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发牛能量变化的主要原因。各种物质都存储有化学能,各种物